Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) và oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A).

a. C_xH_y  + (x +y/4)O₂  →    xCO₂ + y/2H₂O.        (1)      

Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t⁰ và p. Nên V = n)

Từ (1): VCO₂ = xa; VH₂O  =  ya/2        

VO₂ phản ứng = VO₂ dư = a(x+y/4) Suyra: VO₂ ban đầu = 2a(x+y/4)     

Theo gt:  V_{hh đầu}  = V _{hh sau}   ⇔  a  +2a(x+y/4) = xa + ya/2    +  a(x+y/4)

⇒ a  =  y/4.a  ⇒  y = 4.       

Ngưng tụ hơi nước: %VH₂O = 40%  ⇒  VH₂O = 0,4(a + 2ax + y/2.a)

⇒ y/2.a  = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya    

2a = 1,2a + 0,8ax ⇒ x = 1. Vậy A: CH₄       

b. CH₄   + O₂  →   CO₂ + 2H₂O          (2)                              

Ca(OH)₂ + CO₂   →   CaCO₃   + H₂O                     (3)       

nCa(OH)₂ =  11,1/ 74 = 0,15 mol

Từ (2): nCO₂ = nCH₄ = 4,48/22,4 = 0,2 mol; nH₂O = 0,4mol

Từ (2-3): nCaCO₃ = nCO₂ phản ứng = nCa(OH)₂  = 0,15mol 

Suy ra nCO₂ dư = 0,2 – 0,15 = 0,05mol        

Vậy ta có pt:   CO_{2 dư} + CaCO₃ + H₂O  → Ca(HCO₃)₂ (4)   

Từ (4): nCaCO₃ =  nCO₂ dư = 0,05mol. Suyra nCaCO₃       = 0,15 – 0,05 = 0,1mol                  

Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO₂ + mH₂O – mCaCO_{3 còn} = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 =  6gam.