Điện phân m gam dung dịch chứa 0,1mol FeCl3 và 0,15 mol HCl với cường độ dòng

Ta thấy lượng khí sinh ra chính là clo và hidro: 
Mà m_Cl = 5,325g > m_khí = 5,156 g => Cl^- chưa bị điện phân hết 
          Quá trình: + Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e 
                           + Catot: Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺
                                         2H⁺ +2e → H₂ 
Đặt \(n_{Cl_{2}} = x \ mol\) ⇒ n_{e trao đổi} = \(2x + n_{Fe^{3+}}+2n _{H_{2}}\)
⇒ \(n_{H_{2}} = (x - 0,05) \ mol\)
⇒ m_khí = \(2(x -0,05) + 71x=5,156\) ⇒ \(x=0,072 \ mol\)
⇒ n_{e trao đổi} = It/F ⇒ t = 7200s = 2h.