Điện phân dung dịch X chứa CuSO4 và NaCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 1,93A

Gọi số mol CuSO₄ và NaCl lần lượt là 2x và 5x mol
Chất tan trong dung dịch chắc chắn có Na₂SO₄.
Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí, mà n_Cl > 2n_Cu
⇒ chắc chắn chất còn lại là NaOH
⇒ Cu²⁺ và Cl^- bị điện phân hết
Các quá trình có thể xảy ra:
Catot:
Cu²⁺ + 2e → Cu
2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-
Anot:
2Cl^- → Cl₂ + 2e
2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
\(n_{OH }= \frac{2}{3} n_{H_{2}}= 0,1 \ mol\)
Vì sau khi điện phân sau các quá trình trên chỉ là điện phân H₂O → H₂ và O₂ không ảnh hưởng đến các ion trong dung dịch
⇒ n_OH + 2n_Cu = n_Cl ⇒ 0,1 + 4x = 5x
⇒ x = 0,1 mol
m_giảm \(= m_{Cu} + m_{Cl_{2}}+ m_{H_{2}} + m_{H_{2}O}\) _{(điện phân sau)}
⇒ \(n_{H_{2}O}\) _{đp sau} = 0,1 mol
⇒ n_{e trao đổi} = n_OH + 2n_Cu + \(2n_{H_{2}O}\) _{đp sau} = 0,7 mol
⇒ t = 9,72h