Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe,

n_Ag⁺(X) < 0,45 mol ⇒ m_{Ag tạo ra} < 48,6g < 51,42g
⇒ Chứng tỏ Fe dư ⇒ chỉ tạo muối Fe²⁺
Điện phân:
Catot: Ag⁺ + 1e → Ag
 (mol)    x  →  x 
Anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
(mol)                    x  \(^{\overset{ \ }{\leftarrow}}\)        x
X + Fe:
3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O
3x/8 \(^{\overset{ \ }{\leftarrow}}\) x
Fe               +          2Ag⁺     →      Fe²⁺      + 2Ag
(0,225 – 0,5x) \(^{\overset{ \ }{\leftarrow}}\) (0,45 – x)                                       
⇒ m_{rắn sau} = m_{Fe dư} + m_Ag = [33,6 – 56.(0,225 – 0,125x)] + 108.(0,45 – x) = 51,42
⇒ x = 0,18 mol
Có n_e = It/F ⇒ t = 1,80 h