Cho V (l) hỗn hợp khí CH4,C2H4 đi qua dung dịch nước brom thấy 16 (g) Br2 bị mất màu. Cũng V (l) hỗn hợp khí trên nếu đem đốt cháy thì thu được 6,72 (l) khí CO2 và 7,2 (g) H2O. Tính V và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

Gọi 

\(\begin{array}{l}
{n_{C{H_4}}} = x(mol),{n_{{C_2}{H_4}}} = y(mol)\\
{n_{B{r_2}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1(mol)\\
{n_{C{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\\
{n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4(mol)
\end{array}\)

- Khí đi qua dung dịch nước brom chỉ có C2H4 tham gia phản ứng

Pthh: \({C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\)

            0,1  ← 0,1                         (mol)

- Đốt cháy:

Pthh: 

\(\begin{array}{l}
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O
\end{array}\)

0,1             →              0,2   →    0,2   (mol)

⇒x+0,2=0,3 ⇒x=0,1(mol)

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{ \Rightarrow {n_{hh}} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)}\\
{ \Rightarrow V = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48(l)}\\
{ \Rightarrow {\rm{\% }}{V_{C{H_4}}} = \frac{{0,1 \cdot 22,4}}{{4,48}} \cdot 100{\rm{\% }} = 50{\rm{\% }}}\\
{ \Rightarrow {\rm{\% }}{V_{{C_2}{H_4}}} = 100{\rm{\% }} - 50{\rm{\% }} = 50{\rm{\% }}}
\end{array}\)

Đáp án cần chọn là: A