Cho m gam Mg vào dd chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn

Bài này ta có thể chia làm 2 trường hợp

TH1: Sau pư Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư
\(n_{Fe} = n_{FeCl_3} = 0,12 mol \Rightarrow m_{Fe} = 0,12\times 56 = 6,72\ g > 3,36\) (loại)

TH2: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) ( khi Mg hết FeCl₃ còn sẽ tác dụng tiếp với Fe)
\(\begin{matrix} 3Mg & + & 2FeCl_3 & \rightarrow & 3MgCl_2 & + & 2Fe & (1)\\ a & \rightarrow & \frac{2a}{3} & & \rightarrow & & \frac{2a}{3}\\ Fe & + & 2FeCl_3 & \rightarrow & 3FeCl_2 & (2) & \\ \frac{2a}{3}-0,06 & & 2(\frac{2a}{3}-0,06) & & & & \end{matrix}\)
Đặt n_Mg = a mol
n_{Fe dư sau pư 2} = 3,36 : 56 = 0,06 mol
⇒ n_{Fe (pư2)} = (\(\frac{2a}{3}\) - 0,06) mol
Theo pư 1, 2 \(n_{FeCl_3} = \frac{2a}{3} + 2(\frac{2a}{3} - 0,06) = 0,12\) mol
⇒ a = 0,12 mol
⇒ m = 0,12 × 24 = 2,88 g