Hỗn hợp X gồm Fe và Al , khối lượng 11 gam. Cho X vào 1 lít dung dịch A chứa AgNO3 0,2M và dung dịch Cu(NO3)2 0,3M

Chất rắn B hoàn toàn không tan trong HCl → B chỉ có Ag và Cu → Al và Fe đã phản ứng hết.
Dung dịch C đã mất màu hoàn toàn
→ C không có muối Cu²⁺ và Fe³⁺
→ AgNO₃, Cu(NO₃)₂ đã pư hết, muối sắt trong dd C là Fe(NO₃)₂
\(n_{AgNO_3} = 0,2\times 1 = 0,2\) mol
\(n_{Cu(NO_3)_2} = 0,3\times 1 = 0,3\) mol
Quá trình khử:
\(\begin{matrix} Ag^+ & + & 1e & \rightarrow &Ag \\ 0,1 & & 0,1 & & 0,1\\ \overset{+2}{Cu} & + & 2e & \rightarrow & Cu\\ 0,2 & & 0,4 & & 0,2 \end{matrix}\)
Khối lượng chất rắn B: m_B = m_Ag + m_Cu = 0,2 × 108 + 0,3 × 64 = 40,8 g
• Gọi x, y là số mol Al và Fe có trong hh X: m_X = m_Al + m_Fe = 27x + 56y = 11 g
Số mol e nhận: n_{(e nhận)} = 0,2 + 0,3 × 2 = 0,8 mol
Quá trình oxi hóa:
\(\begin{matrix} Al & \rightarrow & \overset{+3}{Al} & + & 3e\\ x & & & & 3x\\ Fe & \rightarrow & \overset{+2}{Fe} & + & 2e\\ y & & & & 2y \end{matrix}\)
Số mol e nhường: n_{(e nhường)} = 3x + 2y
Theo ĐL bảo toàn e: n_{(e nhường)} = n_{(e nhận)} → 3x + 2y = 0,8 mol
→ x = 0,2 mol và y = 0,1mol
Khối lượng mỗi kim loại trong hh X: m_Al = 0,2 × 27 = 5,4 g; m_Fe = 0,1 × 56 = 5,6 g
Phần trăm khối lượng của Al trong hh X:
\(\%Al=\frac{5,4}{11}\times 100\%=49,09\%\)