Cho m gam hỗn hợp Mg và Al có tỉ lệ số mol Mg : Al = 1:3

n_Mg : n_Al = 1 : 3 = a : 3a
Ta có: \(m_{HCl} : m_{H_{2}SO_{4}}\) = 7,3 : 9,8
⇒ \(n_{HCl} : n_{H_{2}SO_{4}} = 2 : 1 = 2b : b\)
Bảo toàn điện tích: 2n_Mg + 3n_Al = n_Cl
⇒ 11a = 4b
m_{chất tan} = m_Mg + m_Al + m_Cl + \(m_{SO_{4}}\) = 67,71g + \(2n_{SO_{4}}\)
⇒ 105a + 167b = 67,71
⇒ a = 0,12; b = 0,33 mol
\(\\ \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{1}{2}(n_{HCl} +2n_{H_{2}SO_{4}}) = 0,66 \ mol \\ \Rightarrow V_{H_{2}} = 14,784 \ lit\)