Cho m gam hỗn hợp A gồm Al và Mg có tỉ lệ mol 5 : 4

X + O₂ vừa đủ ⇒ Z: NO₂; N₂O; N₂
⇒ khí T gồm N₂O và N₂ có M = 40g và n = 0,2 mol
\(\\ \Rightarrow n_{N_{2}O} = 0,15 ; \ n_{N_{2}} = 0,05 \ mol\)
⇒ n_NO = n_X – n_T = 0,1 mol
NaOH + Y ⇒ kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃
⇒ m_{kết tủa} – m_KL = 39,1 = m_OH^- ⇒ n_OH^-  = 2,3 mol
Vì n_Al: n_Mg = 5 : 4 ⇒ n_Al = 0,5; n_Mg = 0,4 mol
Bảo toàn e: \(2n_{Mg} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + 8n_{N_{2}O} + 10n_{N_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}}\)
⇒ \(n_{NH_{4}NO_{3}}\) = 0,0375 mol
⇒ \(n_{HNO_{3}}\) pứ = \(10n_{NH_{4}NO_{3}} + 4n_{NO} + 10n_{N_{2}O} + 12n_{N_{2}}= 2,875 \ mol\)
Thực tế thấy dư axit 20% so với phản ứng ⇒ \(n_{HNO_{3}}\) _đầu = 3,45 mol
⇒ \(m_{dd \ HNO_{3}}\) _đầu = 1086,75g
Bảo toàn khối lượng: m_KL + \(m_{dd \ HNO_{3}}\) = m_{dd sau} + m_khí
⇒ m_{dd sau} = 1098,85g
\(\Rightarrow C\%_{Al(NO_{3})_{3}} = 9,69 \ \%\)