-
Câu hỏi:
(TSĐH A 2009) Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2 (khí - màu nâu đỏ) ⇄ N2O4 (khí - không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
- A. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.
- B. ∆H > 0, phản ứng toả nhiệt.
- C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt.
- D. ∆H < 0, phản ứng toả nhiệt.
Đáp án đúng: D
2NO2 (khí - màu nâu đỏ) \(\rightleftarrows\) N2O4 (khí - không màu)
Khi hạ nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tỏa nhiệt (∆H < 0).
Theo đề thì màu nâu nhạt dần vậy phản ứng chuyển dịch tạo N2O4
⇒ Vậy chiều tỏa nhiệt là chiều thuận.YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho vào bình kính dung tích không đổi hai chất khí H2 và N2 với chất xúc tác thích hợp ở nhiệt độ t
- Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ
- Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M
- Trong một bình kín có chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và áp suất 10 atm
- Cho phản ứng: H2+ I2 (k) ⇄ 2HI
- Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 + H2 ⇄ CO + H2O
- (TSĐH B 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít
- Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO + H2O => CO2 + H2
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
- Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học