-
Câu hỏi:
Cho vào bình kính dung tích không đổi hai chất khí H2 và N2 với chất xúc tác thích hợp ở nhiệt độ t. Áp suất ban đầu trong bình là P1. Giữ nguyên nhiệt độ t một thời gian cho đến hệ thống đạt cân bằng thì áp suất của hệ là P2. So sánh độ lớn của P1 và P2:
- A. P2 ≥ P1.
- B. P2 > P1.
- C. P1 > P2.
- D. P1 = P2.
Đáp án đúng: C
N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftarrows\) 2NH3 (k) Ban đầu a b P1 Phản ứng x → 3x 2x Sau phản ứng (a - x) (b - 3x) 2x P2 Ban đầu chưa phản ứng thì áp suất là P1
Ta có: \(\sum n = a+b\)
Sau phản ứng cân bằng áp suất là P2
Ta có: \(\sum n_{(sau)} = (a-x) + (b-2x) + 2x = a+b-2x\)
n(sau phản ứng) < n(ban đầu)
⇒ P2 < P1YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ
- Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M
- Trong một bình kín có chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và áp suất 10 atm
- Cho phản ứng: H2+ I2 (k) ⇄ 2HI
- Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 + H2 ⇄ CO + H2O
- (TSĐH B 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít
- Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO + H2O => CO2 + H2
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
- Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học
- Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:H2 + I2 ⇄ 2HI
