-
Câu hỏi:
(TSĐH B 2012) Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
- A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
- B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
- C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
- D. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Đáp án đúng: C
N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftarrows\) 2NH3 (k), ∆H < 0
Vậy để pứ chuyển dịch theo chiều thuận:
- Hạ nhiệt độ.
- Tăng nồng độ của N2 hoặc H2 hoặc giảm nồng độ của NH3.
- Tăng áp suất chung của hệ.YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M
- Trong một bình kín có chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và áp suất 10 atm
- Cho phản ứng: H2+ I2 (k) ⇄ 2HI
- Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 + H2 ⇄ CO + H2O
- (TSĐH B 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít
- Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO + H2O => CO2 + H2
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
- Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học
- Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:H2 + I2 ⇄ 2HI
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y => Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
