-
Câu hỏi:
(TSĐH A 2009) Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là:
- A. 2,500.
- B. 0,609.
- C. 0,500.
- D. 3,125
Đáp án đúng: D
N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftarrows\) 2NH3 (k) Ban đầu 0,3 0,7 Phản ứng x → 3x 2x \(\Rightarrow n_{N_2}=0,3 \ mol;\ n_{H_2}=0,7\ mol\)
Sau phản ứng H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp.
\(\Rightarrow \frac{50}{100}=\frac{0,7-3x}{(0,3-x)+(0,7-3x)+2x} \Rightarrow x=0,1\)
\(K_{cb}=\frac{(0,1 \times 2)^2}{0,2 \times (0,4)^3} = 3,125\)YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Trong một bình kín có chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và áp suất 10 atm
- Cho phản ứng: H2+ I2 (k) ⇄ 2HI
- Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 + H2 ⇄ CO + H2O
- (TSĐH B 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít
- Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO + H2O => CO2 + H2
- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
- Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học
- Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:H2 + I2 ⇄ 2HI
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y => Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
- Cho cân bằng hóa học sau: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ∆H = -92kJTác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
