-
Câu hỏi:
Cho cân bằng hóa học:
N2(k) + 3H2 (k) ⇔ 2 NH3 (k): ∆H = -92 kj
Nhận xét nào sau về phản ứng trên là không đúng?- A. Phản ứng trên theo chiều thuận là tỏa nhiệt.
- B. Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tốc độ phản ứng thuận giảm, tốc độ phản ứng nghịch tăng.
- C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta tăng nhiệt độ của hệ.
- D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi ta tăng áp xuất của hệ.
Đáp án đúng: B
Vì hiệu ứng nhiệt âm ⇒ phản ứng thuận thu nhiệt
⇒ Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt
⇒ Tốc độ phản ứng thuận tăngYOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho các cân bằng hóa học sau: H2 + I2 => 2HI
- Cho phản ứng: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l)
- Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?
- Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
- Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?
- Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau: 1. H2(k) + I2(k) => 2HI(k)
- X là dung dịch HCl có nồng độ a mol/lít. Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 200C cần 27 phút
- Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; ở 100oC số mol chất Z là y.
