Cho 5,6 gam một anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 thu được m gam Ag.

Đặt CTPT andehit là R(CHO)_n (n ∈ N*)
TH1: andehit không phải HCHO
+) Ta có: Khi R(CHO)₂ phản ứng với AgNO₃/NH₃. Xảy ra:
- Sự cho e^- của -CHO: C⁺¹(-CHO) → C ⁺³(-COOH) + 2e
- Sự nhận e^- của Ag⁺: Ag⁺ + 1e → Ag
+) Khi Ag phản ứng cới HNO₃ đặc tạo NO₂
- Nhận e^-: N⁺⁵ → N⁺⁴ - 1e
- Cho e^-: Ag → Ag⁺ + 1e
- Do lấy cùng lượng Ag từ phản ứng oxi hóa andehit
⇒ n_e^- thay đổi là như nhau trong 2 phản ứng
⇒ \(n_{R(CHO)_n} \times 2n = n_{Ag^+} = n_{NO_2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2\) mol
⇒ \(M_{R(CHO)_n} = M_R + 29n = \frac{5,6}{\frac{0,1}{n}}= 56n \Rightarrow M_R = 27n\)
Ta thấy: n = 1 (thỏa mãn)
\(M_R = 27\ g \Rightarrow R: {C_2H_3}^-\)
⇒ andehit là CH₂=CH-CHO
TH2: Nếu andehit là HCHO ⇒ \(n_{Ag} = 4n_{HCHO} = \frac{5,6}{30} = 0,747\) (mol)
⇒ \(n_{NO_2}\) _{(lí thuyết)} \(= n_{Ag} = 0,747\) (mol) \(=n_{NO_2}\) _{(thực tế)}
⇒ Loại