-
Câu hỏi:
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc:
- A. chu kì 3, nhóm VIB.
- B. chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C. chu kì 4, nhóm VIIIA.
- D. chu kì 4, nhóm IIA.
Đáp án đúng: B
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6
⇒ Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d64s2
⇒ X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIBYOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Ion R3+ có cấu hình electron là [Ar]3d5.
- Oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A là R2O5
- Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng HTTH.
- Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 115 hạt
- Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4
- Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-
- Trong các nguyên tử và ion: Ne, Na, Mg, Al, Al3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–
- Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: (X): 1s22s22p6.
- Đặc điểm chung của các nguyên tử và ion 18Ar; 17Cl-; 19K+ là có cùng:
- Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IV A. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X là:
