-
Câu hỏi:
Trong các nguyên tử và ion: Ne, Na, Mg, Al, Al3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–, hạt có bán kính lớn nhất và hạt có bán kính nhỏ nhất là:
- A. Al3+, O2–.
- B. Na, Al3+.
- C. Na, Ne.
- D. O2–, Na+.
Đáp án đúng: B
Các nguyên tử ion có số lớp e nhiều hơn thì bán kính lớn hơn
Các nguyên tử ion có cùng số lớp e, cùng số e thì nguyên tử ion nào có điện tích âm sẽ có bán kính lớn hơn và ngược lạiYOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: (X): 1s22s22p6.
- Đặc điểm chung của các nguyên tử và ion 18Ar; 17Cl-; 19K+ là có cùng:
- Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IV A. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X là:
- Bán kính của các nguyên tử 12Mg, 19K và 35Br giảm theo thứ tự là
- Cho các nguyên tố: Al (Z = 13), Si (Z = 14), Mg (Z = 12).
- Ion X3+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p6. Số hạt mang điện trong ion X3+ là:
- Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc CrO3
- Cho các phát biểu sau: (a) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân
- Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca. Phát biểu nào sau đây sai?
- Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d64s2.
