Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm 2021-2022 có đáp án Trường THCS Lê Bình

TRƯỜNG THCS LÊ BÌNH

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều HĐHH tăng dần?

A. K, Mg, Cu, Al.       

B. Cu, K, Mg, Zn.         

C. Cu, Zn, Mg,K.

D. Mg, Cu, K, Al.

Câu 2: Kim Loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Fe              

B. Al                             

C.  Mg                             

D. Cu

Câu 3: Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống?

A. CaCO₃                  

B. NaCl                   

C. K₂CO₃                            

D. Na₂SO₄

Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở điều kiện thường là

A. Na, Fe.                     

B. K, Na.                  

C. Al, Cu.                

D. Mg, K.

Câu 5: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ?

A. SO_2.                                  

B. Na₂O.                    

C. CO.                           

D. Al₂O_3.

Câu 6. Trong nhóm các oxit: CO₂, NO₂ , CaO, FeO, Fe₂O₃, SO₂ có

A. 3 oxit axit, 3 oxit bazơ     

B. 2 oxit axit, 4 oxit bazơ.

C. 4 oxit axit, 2 oxit bazơ     

D. 1 oxit axit, 5 oxit bazơ.           

Câu 7. Dãy các phi kim tác dụng với H₂ tạo thành hợp chất khí là

A. Br₂  , O_2, S.     

B. Si, P, Cl_2.                 

C. O_2,P, S.            

D. C, Cl₂, S._,

Câu 8. Không sử dụng dây điện trần trong sinh hoạt vì

A. dể nóng chảy.     

B. dể bị điện giật.

C. mất thẩm mỹ.   

D. dẩn điện không tốt.

Câu 9: Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd HCl dư. Thể tích khí H₂ thu được ở ĐKTC là

A. 67,2 lít.                    

B. 33,6 lít.             

C. 6,72 lít.                                 

D. 3,36 lít.

Câu 10: Cho AgNO₃ tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có

A. H₂O                        

B. AgCl                       

C. NaOH.                   

D. H_2.

Câu 11: Đốt 3,2 gam lưu huỳnh trong bình kín chứa 2,4 gam oxy. Khối lượng của SO₂ thu được là

A. 5,6 gam.             

B. 6,4 gam .            

C. 3,2 gam.                   

D. 4,8 gam.   

Câu12: Thí nghiệm nào sau đây sãy ra phản ứng?

A. Cu + dd HCl                                      

B. Al +  H₂SO₄ đặc nguội             

C. Fe +  H₂SO₄ đặc nguội                       

D. Al + Fe Cl₂    

B. Tự luận

Câu 13. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).

a. Al → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

b. Có các chất răn: Na₂O, Fe₂O_3, Al. Chỉ được dùng nước hãy nhận ra mổi chất.           

Câu 14: Cho 8,4g bột Fe vào 100 ml dung dịch  CuSO₄ 1M, đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X. Hoà tan X trong dung dịch HCl dư thấy còn lại a(g) chất rắn không tan. Viết PTHH minh hoạ và tính a.

Câu 15. Dẩn khí CO dư đi qua 24g bột một oxit kim loại R. Khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được 16,8 gam kim loại. Xác định công thức oxit kim loại.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

1C	2D	3A	4B
5B	6A	7D	8B
9C	10B	11D	12D

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13: 

a. 

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe                  

2Fe + 3Cl₂ →  2FeCl₃              

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl           

2Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ + 3H₂O          

b. Trích 3 mẫu thử, cho nước vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào tan trong nước là; Na₂O    

- PT HH: Na₂O + H₂O → 2 NaOH        

- Dùng NaOH vừa tạo ra ở trên cho tác dụng với các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào có khí sinh ra là kim loại Al   

- PTHH:    2 NaOH + 2 Al + 2H₂O    →    2 NaAlO₂  + 3 H₂   

Câu 14: 

  PTHH:  Fe + CuSO₄  →  FeSO₄ + Cu    (1)    0,25đ

* n_Fe = 8,4:56 = 0,15 (mol)               

n_CuSO4= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)                

*Theo phương trình (1) thì : n_Fe  =  n_CuSO4                      

  Theo đầu bài: n_Fe=0,15(mol) > n_CuSO4=0,1(mol)         

Fe dư, CuSO₄ tác dụng hết.

* Chất rắn X gồm Fe dư, Cu.      

* Từ (1)  n_Cu = n_Fe(1)   =  n_CuSO4 = 0,1 (mol).   

Khi hoà tan X trong dung dịch HCl dư, chỉ có Fe hoà tan, chất rắn còn lại là Cu sinh ra do (1).

PTHH:  Fe + 2HCl     →   FeCl₂ + H₂.  

Vậy  a = m_Cu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)     

Câu 15: Gọi CT oxit là R₂O_n

PT:   R₂O_n + a CO → 2R+ a CO₂                   

       2R+16n                2R

24. 16.8 .             

Giải theo quy tắc đường chéo →  R= 56 là Fe     

Vậy CT oxit là   Fe₂O₃                         

I. Trắc nghiệm khách quan 

Câu 1. Oxit nào sau đây là oxit axit ?

A. NO.                      

B. MgO.                     

C. Al₂O₃.                    

D. SO₂.

Câu 2. Chất không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Ag.                       

B. Al.             

C. CuO.                      

D. Fe.

Câu 3. Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₂.              

B. Fe₂O₃.                   

C. Fe(OH)₃.               

D. Fe₃O₄.

Câu 4. Canxi oxit được dùng để làm khô chất khí nào dưới đây ?

A. H₂.                       

B. CO₂.                      

C. SO₂.                       

D. HCl.

Câu 5. Cho các phát biểu sau:

  (a) Nhỏ dung dịch HCl vào CaCO₃ có bọt khí thoát ra.

  (b) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Cu(NO₃)₂ có kết tủa tạo thành.

  (c) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch MgSO₄ có kết tủa tạo thành.

  (d) Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl bão hòa.

  (e) Dùng quỳ tím có thể phân biệt được ba dung dịch riêng biệt: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄.

Số phát biểu đúng là

A. 5.                          

B. 2.                           

C. 4.                           

D. 3.

Câu 6. Khí SO₂ phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaO; K₂SO₄; Ca(OH)₂.         

B. NaOH; CaO; H₂O.

C. Ca(OH)₂; H₂O; BaSO_4.     

D. NaCl; H₂O; CaO.

Câu 7. Chất nào dùng làm thuốc thử để phân biệt hai dung dịch axit clohiđric và axit sunfuric ?

A. AlCl₃.                    

B. BaCl₂.                    

C. NaCl.                     

D. MgCl₂.

Câu 8. Dãy kim loại nào đều phản ứng với dung dịch CuSO₄ ?

A. Na; Al; Cu; Ag.           

B. Al; Fe; Mg; Cu.   

C. Na; Al; Fe; K.             

D. K; Mg; Ag; Fe.

Câu 9. Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ra thường ngâm Na trong chất nào dưới đây?

A. H₂O.             

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc.    

C. Dung dịch HCl.          

D. Dầu hỏa.

Câu 10. Cặp kim loại nào đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?

A. Na và Fe.   

B. K và Na.       

C. Al và Cu.       

D. Mg và K.

Câu 11. Trong đời sống, các vật dụng làm bằng nhôm tương đối bền là do :

A. Al không tác dụng với nước.           

B. Al không tác dụng với O_­2

C. Al có tính oxi hóa.                   

D. Al có lớp màng Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng. Thể tích khí H₂ (đơn vị thể tích lít) thu được ở đktc là:

A. 22,4.                                  

B. 11,2.                      

C. 2,24.                      

D. 3,36.

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 2 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)--- 

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I. Trắc nghiệm khách quan

1	2	3	4	5	6
D	A	C	A	C	B
7	8	9	10	11	12
B	C	D	B	D	C

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe  +  3Cl2  →  2FeCl3	B. 2CO2  +  Ca(OH)2  →  Ca(HCO3)2
C. 2NaCl  +  H2SO4  → Na2SO4  +  2HCl	D. Fe  +  CuSO4  →  FeSO4  +  Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam.

B. 10,8 gam.

C. 13 gam.

D. 21,6 gam.

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO2, FeSO4, H2SO4	B. Fe, CO2, FeSO4, H2SO4
C. Al, Fe, CuO, FeSO4	D. Al, Fe, CO2, H2SO4

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu.

B. Fe.

C. Al.

D. Na.

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 3 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)--- 

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I. Trắc nghiệm 

1	2	3	4
C	D	A	B

II. Tự luận 

Câu 5:

2Al  + 3FeCl₂  → 2AlCl₃  +  3Fe

2Fe  +  3Cl₂  →  2FeCl₃

FeCl₃  +  3KOH →  Fe(OH)₃  +  3KCl

2Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃  +  3H₂O

Câu 6:

- Theo giả thiết ta có: nH₂ = 0,2 mol

- Phương trình hóa học:

Fe  +  H₂SO₄ →  FeSO₄  +  H₂  (1)

Theo PTHH (1) ta có: nFe = nH2 = 0,2 mol

mFe = 0,2.56 = 11,2 gam

Suy ra, giá trị m là:  m = 11,2 + 8,8 => m = 20 (gam)

Câu 7 :

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

\(\% mFe = \frac{{11,2}}{{20}}.100\%  = 56\% \)

Và %mCu = 100% - 56% = 44%

b.Phương trình hóa học:

BaCl2  +  FeSO4 →  BaSO4  +  FeCl2  (2)

BaCl2  +  H2SO4 →   BaSO4  +  2HCl  (3)

Theo giả thiết , ta có:  nBaSO4 = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1),(2),(3) ta có:

nFeSO4 (Y) = 0,2 mol và nH2SO4 (Y) = 0,1 mol

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

CM của FeSO4 = 0,8 M

Và CM của H2SO4 = 0,4M

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và nAgNO3 = 0,3.0,8 = 0,24 mol

- Phương trình hóa học có thể:

Fe  +  2AgNO₃ →  Fe(NO₃)₂  +   2Ag         (4)

Hoặc Cu  +  2AgNO₃ →  Cu(NO₃)₂  +   2Ag        (5)

Hoặc  Fe(NO₃)₂  +  AgNO₃  →  Fe(NO₃)₃  +  Ag   (6)

- Dựa vào PTHH và giữ kiện đề bài, học sinh tìm được số mol của Ag trong  Z  là 0,2 mol. Từ đó xác định được khối lượng của Ag trong  Z là 21,6 gam.

I/ Phần trắc nghiệm

Câu 1: Khí CO₂ làm đục dung dịch nào sau đây?

A. CuSO₄               

B. HCl                                      

C. Ca(OH)₂                      

D. CuCl₂

Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A. Ba(OH)₂, NaOH, KOH.    

B. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

C. Ba(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃                 

D. Cu(OH)₂, Al(OH)₃, KOH.

Câu 3: Dung dịch muối CuSO₄ có thể phản ứng  được với chất nào sau đây?

A. NaOH          

B.CuCl₂             

C. AgNO₃                        

D. Cu(OH)₂              

Câu 4: Một trong những thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch muối Na₂CO₃  và  Na₂SO₄?

A. ddMgCl₂            

B. Pb(NO₃)₂      

C.dd AgNO₃         

D. dd HCl                

Câu 5: Để điều chế NaOH trong công nghiệp cần điện phân hợp chất nào sau đây?:

A.CaCO₃           

B. NaCl               

C. Al₂O₃           

D.H₂O                    

Câu 6: Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ?

A. NaOH,Cu(OH)₂ ,KOH                          

B. NaOH,KOH ,Ca(OH)₂,      

C. Fe(OH)₃ Cu(OH)₂ Mg(OH)₂                 

D. Ca(OH)₂,Mg(OH)₂ ,KOH  

Câu 7: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit.     

B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ. 

D. Axit, sản phẩm là muối và nước.

Câu 8: :Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử dể phân biệt axit clohyđricvà axit sunfuric

A. AlCl₃               

B. BaCl₂                      

C. NaCl                  

D. MgCl₂

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 4 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)--- 

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

I/ Phần trắc nghiệm 

1	2	3	4	5	6	7	8
C	A	A	D	B	C	D	B

II/ Phần tự luận

Câu 1:

4Al     +        3O­₂   →    2Al₂O₃         

Al₂O₃      +     3H₂SO₄    →   Al₂(SO₄)₃    +   3 H₂O 

Al₂(SO₄)₃   +     3Ba(OH)₂    →   2Al(OH)₃  +  3 BaSO₄      

Al(OH)₃     +   3 HCl  →   AlCl₃      +   3 H₂O                       

Câu 2:

- Trường hợp a: Có chất rắn màu trắng xám bám vào mảnh đồng dung dịch dần dần chuyển sang màu xanh đó là Cu(NO₃)₂.

 PTHH: Cu   +  2AgNO₃    →  Cu(NO₃)₂   +   2Ag

- Trường hợp b: Không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch H₂SO₄  loãng

- Trường hợp c: Khi cho đồng vào H₂SO₄ đặc đun nóng có khí thoát ra, khí này có mùi hắc và dung dịch chuyển thành màu xanh đó là đồng sunfat CuSO₄

 PTHH: Cu   +   2H₂SO₄ (đ)  → CuSO₄   + 2H₂O   + SO₂

- Trường  hợp d : không có hiện tượng gì xảy ra vì Cu đứng sau kim loại Mg trong dãy HĐHH nên không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối

Câu 3:

Số mol khí H₂ = \(\frac{{3,36}}{{22,4}} = ,0,15(mol)\)

a) Phương trình phản ứng:  Fe +    2HCl → FeCl₂  +   H₂

                                            0,15       0,3         0,15       0,15 mol

b) Khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol

 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: C_{M dd}  HCl\( = \frac{{0,3}}{{0,05}} = 6M\)

Câu 4: Ta có PTTQ:

2M  +  3Cl₂   → 2 MCl₃

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có 

Khối lượng của Cl₂ cần dùng là :

mCl₂ =  m_muối   - m_{kim loại}   =  66,75  -  13,5   =  53,25  (g)

nCl₂ = \(\frac{m}{M} = \frac{{53,25}}{{71}} = 0,75(mol)\)

n_{kim loại} =  \(\frac{{0,75x2}}{3} = 0,5(mol)\)

M_{kim loại}   = \(\frac{m}{n} = \frac{{13,5}}{{0,5}} = 27(g)\)

M kim loại =27 g

→ kim loại cần dùng là nhôm (Al)

A/  PHẦN TRẮC NGHIỆM

Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm.

Câu 1: Axit làm quỳ  tím hóa

A. Xanh                      

B. đỏ                     

C. Hồng          

D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH                     

B. KOH                 

C. Ca(OH)_{­­2­­­­­­­­}     

D. Cu(OH)_{­­2­­­­­­­­}

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃                         

B. Na₂SO₃             

C CuCl₂                      

D  BaSO₄

Câu 4: Axit  nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃                     

B. H₂SO₄         

C. HCl                  

D. HNO₃                                                              

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư.  Khối lượng đồng thu được  là:

A. 6,4 g                        

B 12,8 g                

C. 64 g             

D. 128 g                                                                       

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36l                        

B. 2.24l                 

C. 6.72l                         

D. 4.48l                                                    

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 5 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)--- 

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

Trắc nghệm

1	2	3	4	5	6
B	D	D	A	A	A

Tự luận

Câu 7.

2 Fe    +3 Cl₂   →    2 Fe Cl₃  

2Fe Cl₃   +    3NaOH    → Fe(OH)₃    + 3 NaCl

Fe(OH)₃   → Fe₂O₃    + 3 H₂O             

Fe₂O_{3  ­}  +  3H₂ SO₄   →    Fe₂ (SO₄) ₃+ 3 H₂O       

Câu 8. cho quỳ tím vào:

- Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl H₂ SO_4, .. (nhóm 1)  

- Quỳ tím không chuyển màu là Na₂SO₄ NaCl. (nhóm 2) 

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1 chất nào xuất hiện kết tủa trắng là; H₂ SO_4, còn lại là HCl 

 BaCl₂    + H₂ SO_4,      →  BaSO_{4, +}  HCl 

- Cho BaCl₂ vao nhóm 2 chất nào xuất hiện kết tủa trắng là;Na₂ SO_4, còn lại là NaCl

BaCl₂     +   Na₂SO_4,    →    BaSO_{4, +}  Na Cl 

Câu 9. a, Fe  +2H₂ SO_4,        →     Fe(SO₄)₂        + 2H₂      

b. Số mol của H_{2 ­} là n  =  4,48/22,4= 0,2 mol    

Theo PTHH  suy ra n_H2   = 2n_Fe       

n_Fe = 0,2: 2= 0,1 mol   

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

M_Fe  = 0,1. 56= 5,6 gam     

c. Số mol của H₂ SO₄   tham gia phả ứng là :   

Theo PTHH  suy ra n_H2   = n _H2SO4    = 0,2 mol   

 Nồng độ mol của H₂ SO₄ là

C_M  = 0,2.1000: 200 = 1 M                                       

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm 2021-2022 có đáp án Trường THCS Lê Bình. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục sau đây:

• Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Ngô Mây
• Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Dương Văn Thì

Thi online

• Bộ đề thi HK1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021-2022