Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Hoài Nhơn

Tóm tắt nội dung

Xem online

Tải về

Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm 2021-2022 Trường THCS Hoài Nhơn dưới đây là đề thi học kì 1 lớp 9 được HOC247 sưu tầm và đăng tải là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 9. Đề thi này gồm 2 phần là trắc nghiệm và tự luận, giúp các bạn ôn lại kiến thức chuẩn bị cho kỳ thi học kỳ I sắp tới đây của mình. Mời các bạn tham khảo.

TRƯỜNG THCS HOÀI NHƠN

ĐỀ THI HỌC KÌ 1

MÔN HÓA HỌC 9

NĂM HỌC 2021-2022

Đề số 1

A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: CaCO₃, NaOH, H₂SO₄, Fe, CaO, SO₂, Cl₂, HCl, NaCl, Ca(OH)₂, Al, C. Số hợp chất là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 5

Câu 2: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: Fe, BaCl₂, Mg(OH)₂, Cu, Cu(NO₃)₂, SO₂, CuSO₄, CuO, Na₂CO₃, Ag, FeCl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối Al₂(SO₄)₃ ở nhiệt độ thường là

A. Mg

B. dd BaCl₂

C. Fe(OH)₂

D. dd NaOH

Câu 4: Phát biểu đúng là:

A. Quặng pirit (thành phần chính là FeS₂) và lưu huỳnh là những nguyên liệu chính để sản xuất SO₂

B. Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất chỉ thị của dung dịch axit và dung dịch bazơ

C. Nhôm và sắt không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội.

D. Khí clo làm mất màu quì tím ẩm.

Câu 5: Cho sơ đồ: CaCO₃ →A →Ca(OH)₂ → CaCO₃. Chất X, Y lần lượt là:

A. CaO, H₂O

B. H₂O, CO₂.

C. H₂O, SO₂.

D. H₂O, Na₂CO₃.

Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm:

(1) Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu Ag.

(2) Đốt Ag trong khí oxi.

(3) Đốt khí Clo trong bình chứa khí oxi.

(4) Nhỏ dung dịch NaOH lên mẫu Al.

(5) Nhúng sợi dây Cu vào dung dịch sắt (II) sunfat.

Những thí nghiệm không có phản ứng hóa học xảy ra là:

A. (1), (2), (3), (4)

B. (1), (2), (3), (5)

C. (2), (3), (4) (5)

D. (1), (3), (4), (5).

Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (2) cho đến dư HCl, pH của dung dịch (2) sẽ biến đổi

A. từ nhỏ hơn 7 đến 7 và lớn hơn 7

B. từ lớn hơn 7 đến 7 và nhỏ hơn 7

C. không đổi (luôn luônlớn hơn 7)

D. không thể xác định được.

Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là

A. HCl đặc, MnO₂.

B. HCl, HClO.

C. NaCl, H₂O.

D. HClO, NaClO.

Câu 9: Thành phần chính của quặng boxit là

A. Fe₂O₃

B. FeS₂

C. Fe₃O₄

D. Al₂O₃

Câu 10: Đồng có lẫn tạp chất nhôm. Hóa chất dùng để làm sạch kim loại đồng là

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch CuSO₄

C. dung dịch NaOH

D. dung dịch HCl

B. TỰ LUẬN

Câu 1: Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có):

FeCl₃ →Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄

Câu 2: Dẫn dòng khí CO qua ống sứ đựng CuO, nung nóng. Dẫn dòng khí CO₂ qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ dư.

a) Viết phương trình hóa học của hai thí nghiệm trên.

b) Hai thí nghiệm đó chứng minh tính chất gì của CO và CO₂

Câu 3: Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sunfat. Thêm 200ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo ra.

1. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.

Câu 4: Dẫn 4,48 lít (đktc) khí CO₂ vào dung dịch có chứa 8 gam NaOH, muối nào được tạo ra? Viết phương trình hóa học của phản ứng.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

A. TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	D	A, B, D	A, C, D	B, D	B	B	A	D	B, C, D

B. TỰ LUẬN

Câu 1:

(1) FeCl₃ + 3NaOH →Fe(OH)₃ + 3NaCl

(2) 2Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ + 3H₂O

(3) Fe₂O₃ + 3CO →3Fe + 3CO₂

(4) Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂↑

Câu 2:

1) Dẫn khí CO qua ống đựng CuO nung nóng, có phản ứng:

Pthh: CO + CuO→ Cu + CO₂ (1)

Chứng minh: CO có tính khử

2) Dẫn khí CO₂ qua nước vôi dư, có phản ứng.

Pthh: CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃ + H₂O (2)

Chứng minh: CO₂ là oxit axit

Câu 3:

Pthh: Fe + CuSO4 → FeSO₄ + Cu

Mol a a

Pthh: FeSO₄ + 2NaOH →Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Mol a 2a

Số mol NaOH = 2a = 200/1000 = 0,2 (mol) , suy ra a = 0,1 (mol).

Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 0,1.56 = 5,6g.

Đề số 2

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9- TRƯỜNG THCS HOÀI NHƠN- ĐỀ 02

Câu 1 (3,0 điểm). Em hãy chọn phương án trả lời đúng rồi ghi vào bài làm.

1. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần?

A. Cu, Ag, Fe, Al, Mg, K

B. K, Mg, Al, Fe, Cu, Ag.

C. Ag, Cu, Fe, Al, Mg, K.

D. K, Mg, Al, Cu, Ag, Fe.

2. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt đồng thời các chất khí để riêng biệt: Oxi, Clo, Hiđro chorua?

A. Dung dịch axit clohiđric.

B. Dung dịch bạc nitrat.

C. Dung dịch bari clorua.

D. Quỳ tím ẩm.

3. Cặp chất nào sau đây phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nâu?

A. Fe và dung dịch HCl.

B. CuO và dung dịch HNO₃.

C. Fe(OH)₃ và dung dịch H₂SO₄.

D. Fe(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄.

4. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp bị lẫn các tạp chất là các khí CO₂, SO₂, Cl₂, HCl. Để làm sạch khí CO người ta dùng .....

A. dung dịch Ca(OH)₂ dư.

B. dung dịch NaCl dư.

C. dung dịch HCl dư.

D. nước dư.

5. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dd FeCl₃, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A. Chất rắn A là:

A. Fe(OH)₂

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Fe₃O₄

6. Dung dịch nhôm clorua bị lẫn tạp chất là dung dịch CuCl₂ và ZnCl₂. Dùng chất nào sau đây để làm sạch dung dịch nhôm clorua?

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al.

Câu 2. Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau:

Cu → CuO → CuSO₄→ CuCl₂→ Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂

Câu 3. Cho 23,5 gam K₂O vào nước để thu được 500 ml dung dịch bazơ.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

c) Nếu cho 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M vào dung dịch bazơ nói trên thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu 4. Tại sao không nên dùng những đồ vật bằng nhôm để đựng vôi tôi, vữa xây dựng?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

Câu 1:

1 - B

2 - D

3 - C

4 - A

5 - B

6 - D

Câu 2:

1. 2 Cu + O2 → 2 CuO

2. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

3. CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

4. CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 AgCl

5. Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

Câu 3:

a) nK2O = 23,5/94 = 0,25 mol

PTHH: K2O + H2O → 2 KOH (1)

0,25 0,5 (mol)

=> CM(NaOH) = 0,5/0,5 = 1M

b) PTHH: 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O (2)

0,5 0,25 (mol)

mH2SO4= 0,25 . 98 = 24,5 g

mH2SO4 = 24,5 . 100/20 = 122,5 g

c) nCuCl= 0,1 . 1 = 0,1 mol

PTHH: CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2 KCl (3)

Ta có: \(\frac{{{n_{CuC{l_2}}}}}{1} = \frac{{0,1}}{1} = 0,1 < \frac{{{n_{KOH}}}}{2} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25\)

=> KOH dư, tính theo CuCl2.

nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,1 mol

=> mCu(OH)2 = 0,1 . 98 = 9,8 g

Câu 4: Vì nhôm có thể phản ứng với Ca(OH)2 có trong vôi tôi, vữa xây dựng.

Đề số 3

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9- TRƯỜNG THCS HOÀI NHƠN- ĐỀ 03

I. Phần trắc nghiệm: (4,0 điểm)

Câu 1: Các chất nào sau đây là bazơ:

A) NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)₂	C) KOH, Cu(OH)₂; Ca(OH)₂
B) Ba(OH)₂; MgCl₂; Al(OH)₃	D) HCl; H₂SO₄, HNO₃

Câu 2: Các chất nào sau đây tan trong nước:

A) CuCl₂; H₂SO₄; AgNO₃	C) BaSO₄; NaOH; K₂SO₃
B) S; NaNO₃; KCl	D) HBr; H₂SiO₃; K₂CO₃

Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄và Na₂CO₃ ta dùng thuốc thử nào?

A) Dung dịch BaCl₂	C) Dung dịch BaCO₃
B) Dung dịch HCl	D) Khí CO₂

Câu 4: Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng hoá học

A) CuCl₂ và Na₂SO₄	C) BaCO₃ và Cu(OH)₂
B) HCl và BaSO₄	D) Ca(OH)₂ và K₂CO₃

Câu 5: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất nào sau đây:

A) Ag; CuO, KOH, Na₂CO₃	C) Mg, BaCl₂, Al(OH)₃, CuO
B) Al, Fe₃O₄, Cu(OH)₂; K₂SO₄	D) Na; P₂O₅, Mg(OH)₂, CaSO₃

Câu 6: Để nhận biết các chất rắn: Na₂SO₄; Ba(OH)₂; NaOH cần ít nhất mấy hoá chất:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

Câu 7: Các chất nào sau đây gồm cả oxit, axit, bazơ, muối:

A) P₂O₅; KMnO₄; H₂SO₄; KCl	B) CuO; HNO₃; NaOH; CuS
C) CuSO₄; MnO₂; H₂S; H₃PO₄	D) CuCl₂; O₂; H₂SO₄; KOH

Câu 8: Các chất nào sau đây phản ứng được với nước ở điều kiện thường:

A) P₂O₅; HCl; CaO; CO₂	B) NaCl; KOH; Na₂O; FeO
C) BaO; K₂O; CuO; SO₂	D) CaO; Na₂O; P₂O₅; SO₃

Câu 9: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch:

A) NaNO₃ và H₂SO₄	B) Na₂CO₃ và HCl
C) H₂SO₄ và Na₂SO₃	D) BaCl₂ và Na₂SO₄

Câu 10: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với dung dịch axit HCl:

A) Fe₂O₃; Cu; Mg(OH)₂; AgNO₃	B) Fe(OH)₃; Na₂SO₄; K; MnO₂
C) CuO; CaCO₃; Ba; Al(OH)₃	D) P₂O₅; KOH; Fe; K₂CO₃

---(Để xem tiếp nội dung phần còn lại của đề thi số 3 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

Phần trắc nghiệm:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	A	B	D	C	B	B	D	A	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	B	B	D	C	B	C	A	D	D

Phần tự luận:

Câu 1:

a) Đinh sắt bị hòa tan một phần, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần:

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Xuất hiện kết tủa trắng

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

c) Dung dịch chuyển màu hồng sau đó trở lại không màu

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Câu 2:

(1) Cu + O₂ → CuO

(2) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

(3) CuCl + AgNO₃ → AgCl + Cu(NO₃)₂

(4) Cu(NO₃)₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaNO₃

(5) Cu(OH)₂→ CuO + H₂O

(6) CuO + H₂→ Cu + H₂O

Câu 3:

a) Phương trình phản ứng

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + NaOH

b) nBaSO4 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

nNa2SO4 = nBaSO4 = 0,1 mol

mNa2SO4 = 14,2 gam

mNaCl = 25,9 - 14,2 = 11,7 gam

c) m dung dịch Ba((OH)2 = 85,5 gam

m B = mA + mBa(OH)2 - mBaSO4 (ĐLBTKL)

mB = 200 + 85,5 - 23,3 = 262,2 gam

C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05%

Câu 4:

Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

mH2 = 0,5 gam

nH2 = 0,25 mol

nHCl = 0,5 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng

m_{hỗn hợp kim loại}+ m_axit= m_muối+ m_khí

m_muối= 8,3 + 0,5 . 36,5 - 0,5 = 26,05 (g)

Đề số 4

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9- TRƯỜNG THCS HOÀI NHƠN- ĐỀ 04

A/ TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với H₂SO₄ loãng là:

A. Na ; Cu ; Mg

B. Zn ; Mg ; Al

C. Na ; Fe ; Cu

D. K ; Na ; Ag

Câu 2: Dẫn khí Clo vào nước có nhúng giấy quì tím, giấy quì tím sẽ:

A. Không đổi màu

B. Chuyển màu xanh.

C. Chuyển màu đỏ, sau đó mất màu.

D. Không có hiện tượng.

Câu 3: Phi kim tác dụng với khí hyđro tạo ra sản phẩm là:

A. Hợp chất khí. B. Muối. C. Dung dịch Axit. D. Cả A và C.

Câu 4: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nước cất có pH = 7

B. Nước ruộng chua có pH > 7

C. Nước vôi trong có pH > 7

D. Nước chanh ép có pH < 7

Câu 5: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần về mức độ hoạt động hóa học:

A. Na, Al, Mg, Fe.

B. Mg, Al, Zn, Fe.

C. Ag, Cu, Zn, Al.

D. Cu, Fe, Zn, Al.

Câu 6: Chất nào sau đây được dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H₂SO₄ trong công nghiệp?

A. SO₂. B. SO₃. C. FeS. D. FeS₂.

Câu 7: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm toàn oxit bazơ:

A. CuO, CO, P₂O₅, ZnO.

B. Al₂O₃, CaO, Fe₂O₃, Na₂O.

C. MgO, CO₂, BaO, K₂O.

D. CuO, SO₂, Fe₂O₃, Na₂O.

Câu 8: Chất nào có thể tác dụng được với nước cho ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ:

A. K₂O. B. CaO. C. BaO. D. P₂O₅.

Câu 9: Để phân biệt 4 dung dịch HCl, H₂SO₄, NaCl, BaCl₂ người ta dùng:

A. Phenolphtalein

B. Quì tím và dung dịch BaCl₂

C. Dung dịch KCl và dung dịch NaOH

D. Không phân biệt được

Câu 10: Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với dãy kim loại nào dưới đây:

A. K, Ba, Cu, Na. B. K, Ag, Al, Fe.

C. Al, Zn, Fe, Mg. D. Ag, Zn, Fe, Pb.

---(Để xem tiếp nội dung từ câu 11 đến câu 20 của phần trắc nghiệm và phần tự luận đề thi số 4 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

A. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	C	A	B	B	D	B	D	B	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	B	A	C	B	D	C	C	B	C

B. Tự luận

Câu 1: Các phương trình hóa học:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O + CO₂

Câu 2:

a) Viết đúng phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Tính số mol Al : 0,2 mol

Tính số mol H₂SO₄ : 0,3 mol

Tính khối lượng H₂SO₄: 29,4 gam

Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄: 117,6 gam

c) Tính số mol Al₂(SO₄)₃: 0,1 mol

Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ : 34,2 gam

Tính khối lượng dung dịch Al₂(SO₄)₃ : 122,4 gam

Tính nồng độ phần trăm Al₂(SO₄)₃ : 27,9%

Đề số 5

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 9- TRƯỜNG THCS HOÀI NHƠN- ĐỀ 05

A/ TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch H₂SO₄loãng?

A. CuO. B. Ag. C. Zn. D. Mg.

Câu 2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄, hiện tương quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa trắng.

B. sủi bọt khí không màu.

C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu.

D. xuất hiện kết tủa xanh.

Câu 3: Nguyên liệu được dùng để sản xuất vôi sống trong công nghiệp là

A. CaCO₃. B. CaO. C. Ca(OH)₂. D. CaSO₃.

Câu 4: Chất nào sau đây là oxit axit?

A. NO. B. SO₂. C. Fe₂O₃. D. MgO.

Câu 5: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc, thu được V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 6,72. D. 4,48.

Câu 6: Cặp chất nào sau đây đều phản ứng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe, Mg. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K.

Câu 7: Chất nào trong các chất sau đây được dùng làm phân đạm?

A. CO(NH₂)₂. B. Ca₃(PO₄)₂. C. K₂SO₄. D. KCl.

Câu 8: Dung dịch đậm đặc của chất nào dưới đây được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm?

A. H₂SO₄. B. H₂SO₃. C. HNO₃. D. HCl.

Câu 9: Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

A. Ca(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃.

B. Cu(OH)₂, KOH, Mg(OH)₂.

C. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂.

D. Ca(OH)₂, KOH, NaOH.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃, thu được 3,36 lít CO₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO₃ trong X là

A. 29,58%. B. 11,3%. C. 88,7%. D. 70,42%.

---(Để xem tiếp nội dung từ câu 11 đến câu 15 phần trắc nghiệm và phần tự luận của đề thi số 5 các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

A. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5
B	D	A	B	D
6	7	8	9	10
B	A	D	C	D
11	12	13	14	15
A	A	A	B	C

B. Tự luận

Câu 1: Các phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm, cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm/1 PT (học sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa).

Câu 2: Dùng quỳ tím nhận biết H₂SO₄ (quỳ tím hóa đỏ), NaOH và Ba(OH)₂ (quỳ tím hóa xanh), KCl (quỳ tím không đổi màu)

Dùng H₂SO₄ nhận biết Ba(OH)₂ (kết tủa trắng BaSO₄)

Phương trình hóa học: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

Còn lại là NaOH

Câu 3: (2,0 điểm)

a) Viết đúng phương trình hóa học:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

b) Tính khối lượng CuSO₄: 32 gam

Tính số mol CuSO₄: 0,2 mol

Tính số mol NaOH: 0,4 mol

Tính khối lượng NaOH: 16 gam

Tính khối lượng dung dịch NaOH: 80 gam

c) Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: 220,4 gam và tính số mol Na₂SO₄: 0,2 mol

Tính khối lượng Na₂SO₄: 28,4 gam và C% dung dịch Na₂SO₄: 12,89%

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 9 có đáp án năm 2021-2022 Trường THCS Hoài Nhơn. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục sau đây:

Thi online