YOMEDIA
NONE

Tính % m kim loại trong hỗn hợp biết hòa tan 2,2g (Al và Fe) vào HCl thu được 1,792(l) H2?

Hòa tan hoàn toàn 2,2g hỗn hợp Al và Fe trong dung dịch HCl dư thu được 1,792 lit H2 (đktc)

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Xác định khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng

Các bác giúp em với huhu TT

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Dương Tiên

    2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1)

    Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 ↑ (2)

    a)

    Goị n Al , n Fe lần lượt là a,b (mol) ; (a,b > 0)

    => m Al = 27.a (g)

    m Fe = 56.b (g)

    Theo bài ra , ta có : m Al + m Fe = m kim loại

    => m Al + m Fe = 2,2

    => 27.a + 56.b = 2,2 (1)

    n H2 = \(\dfrac{1,792}{22,4}\)= 0,08 (mol)

    Theo phương trình (1) , n H2 (1) = \(\dfrac{3}{2}\) n Al = \(\dfrac{3}{2}\).a (mol)

    Theo phương trình (2) , n H2 (2) = n Fe = b (mol)

    Có n H2 (1) + n H2 (2)= n H2

    => \(\dfrac{3}{2}\).a + b = 0,08 (2)

    Từ (1) và (2) => a = 0,04 ; b = 0,02

    => m Al = 27.0,04 = 1,08 (g)

    m Fe = 56.0,02 = 1,12 (g)

    => %m Al = \(\dfrac{1,08}{2,2}.100\%\) ≃ 49,1 %

    => %m Fe = \(\dfrac{1,12}{2,2}.100\%\) ≃ 50,9 %

    b)

    Theo phương trình (1) , n AlCl3 = n Al = 0,04 (mol)

    M AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (g/mol)

    => m AlCl3 = 133,5.0,04 = 5,34 (g)

    Theo phương trình (2) , n FeCl2 = n Fe = 0,02 (mol)

    M FeCl2 = 56 + 35,5.2 = 127 (g/mol)

    => m AlCl3 = 127.0,02 = 2,54 (g)

    Có m hỗn hợp muối = m AlCl3 + m FeCl2

    => m hỗn hợp muối = 5,34 + 2,54

    => m hỗn hợp muối = 7,88 (g)

      bởi Dương Tiên 11/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF