Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử thõa mãn khi cho \(Fe,{\text{ }}FeO,{\text{ }}Fe{\left( {OH} \right)_2},{\text{ }}F{e_3}{O_4},{\text{ }}F{e_2}{O_3},{\text{ }}Fe{(N{O_3})_3},{\text{ }}Fe{(N{O_3})_2},{\text{ }}FeS{O_4},{\text{ }}F{e_2}{(S{O_4})_3},{\text{ }}FeC{O_3}\) lần lượt phản ứng với \(HNO_3\) đặc nóng?

giải giúp em với ạ

Chlorine có 2 đồng vị: 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của clorine là 35,5.

a. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị 37Cl trong KClO3 (Cho K = 39; O = 16).

b. Tính số nguyên tử 37Cl có trong 24,5 gam KClO3. (cho số Avogađro N=6,023.10²³).

c. Tính khối lượng đồng vị 37Cl có trong 27,7 gam KClO4

ai giúp mình trong tối nay với ạ, mình cảm ơn nhiều

Hợp chất Y là một chất dùng để bảo quản các loại mứt quả sấy khô nhờ khả năng ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn, nấm gây hư hại thực phẩm. Y có công thức ABx, trong đó A chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân A và B đều có số lượng hạt proton bằng số hạt neutron. Tổng các loại hạt trong phân tử ABx là 96. Xác định công thức của hợp chất Y.

A. Neutron;

B. Proton và electron;

C. Proton;

D. Electron.

A. Neutron và electron;

B. Proton và electron;

C. Proton và neutron;

D. Electron.

A. Hạt neutron;

B. Hạt α;

C. Hạt proton;

D. Hạt electron.

A. Carbon;

B. Magnesium;

C. Aluminium;

D. Oxygen.

A. Electron;

B. Proton;

C. Neutron;

D. Nguyên tử.

A. Số neutron;

B. Số proton và số electron;

C. Số proton;

D. Số electron.

A. Các đồng vị có cùng số proton;

B. Các đồng vị có cùng số neutron;

C. Các đồng vị có số neutron khác nhau;

D. Các đồng vị có số khối khác nhau.

A. Số khối của nguyên tử;

B. Số hiệu nguyên tử;

C. Số đơn vị điện tích hạt nhân;

D. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử.

A. 5.                     

B. 7.                     

C. 2.                     

D. 8.

A. tính khử.           

B. tính base.

C. tính acid.           

D. tính oxi hoá

A. Na₃AlF₆         

B. NaF.         

C. HF.         

D. CaF₂.

A. F₂.                   

B. Br₂.                  

C. I₂.                    

D. Cl₂.

A. -1.                   

B. +7.                   

C. +5.                   

D. +1.

A. F₂.                   

B Cl₂.                   

C. Br₂.                  

D. I₂.

A. F₂.                   

B Cl₂.                   

C. Br₂.                  

D. I₂

A. F₂.                   

B. Cl₂.                  

C. Br₂.                  

D. I₂.

A. HCl.                

B. HI.                   

C. HF.                  

D. HBr.

A. HCl.                

B. HBr.                

C. HF.                  

D. HI.