AMBIENT

Bài tập 43.8 trang 60 SBT Hóa học 8

Bài tập 43.8 trang 60 SBT Hóa học 8

Có 2 lọ đựng dung dịch H2SO4. Lọ thứ nhất có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai có nồng độ 3 mol/l. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 50ml dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5mol/l từ 2 dung dịch axit đã cho.

RANDOM

Hướng dẫn giải chi tiết bài 43.8

a) Pha chế 50ml dung dịch H2SO1,5M.

- Số mol H2SOcần pha chế 50ml dung dịch H2SO4 1,5M:

nH2SO4 = CM.V = 1,5.0,05 = 0,075 (mol)

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch H2SO4 1M (1)

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch H2SO4 3M (2)

(1) ⇒ nH2SO4 = CM.V = 1.0,001.x = 0,001x mol

(2) ⇒ nH2SO4 = CM.V = 3.0,001.y = 0,003y (mol)

Ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
0,001x + 0,003y = 0,075\\
x + y = 500
\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình ta có: x = 37,5ml; y = 12,5ml

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 37,5ml dung dịch H2SO4 1M và 12,5ml dung dịch H2SO4 3M cho vào bình, lắc đều, ta được 50ml dung dịch H2SO4 1,5M.

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 43.8 trang 60 SBT Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 
AMBIENT
?>