Bài tập 1 trang 87 SGK Hóa học 8

Phân hủy cùng  một lượng KClO₃ và KMnO_4, chất nào cho nhiều Oxy hơn? Giải thích rõ cho mình luôn nhé.

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. Cả A & B

A. Dùng nghiên liệu là không khí

B. Dùng nước làm nguyên liệu

C. Cách nào cũng được

D. A&B

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS+H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO + O₂ + K₂O

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS+H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO + O₂ + K₂O

A. 2KMnO₄ −^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

B. 2H₂O₂ −^to→ 2H₂O + O₂

C. 2KClO₃ −^MnO₂→ 2KCl + 3O₂

D. 2H₂O −^to→ 2H₂ + O₂

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí.

B. Khí oxi nặng hơn không khí.

C. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí.

D. Khí oxi ít tan trong nước.

A. KMnO₄

B. KClO₃

c. KNO₃

D. Không khí

A. Đun nóng KMnO₄.

B. Đun nóng KClO₃ với xúc tác MnO₂.

C. Phân hủy H₂O₂.

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

B. S + O₂ → SO₂

C. CuO + H₂ → Cu + H₂O

D. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅