Hỏi đáp về Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng - Hoá học 12

A. Bốc cháy khi tiếp xúc với C, S, P và C₂H₅OH

B. Dễ bị nhiệt phân huỷ

C. Dễ tan trong nước tạo dung dịch axit mạnh

D. Là chất rắn màu đỏ thẫm

A. 49,8  

B. 42,6

C. 37,8   

D. 31,4

A. Cu

B. Pb

C. Zn

D. Sn

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Fe

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

A. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO3)3

B. Cu(NO3)2 và Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO3)3 và AgNO₃

D. Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2

A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl₃

B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₃

C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl₂

D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl₂

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

A. dùng trong ngành luyện kim

B. mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt

C. dùng làm chất xúc tác

D. dùng làm dao cắt kính

A. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

B. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂

C. Fe(OH)₃

D. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂

A. Nhiệt độ nóng chảy cao

B. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Có khối lượng riêng lớn

D. Có tính nhiễm từ

A. O₂, hơi nước

B. CO₂, hơi H₂O

C. H₂S, O₂

D. H₂S, CO₂

A. 2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nguội → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

B. Fe + H₂O → FeO + H₂

C. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

D. 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃

A. Crom (VI) oxit là oxit bazơ.

B. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr²⁺.

D. Crom (III) oxit và crom (II) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

A. Xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư

B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt

C. Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần khi kiềm dư

D. Có khí mùi xốc bay ra

A. Thủy luyện

B. Nhiệt luyện

C. Điện phân

D. Cả 3 phương án trên

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI).

B. Do Pb²⁺/Pb đứng trước 2H⁺/H₂ trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H₂.

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu.

D. Ag không phản ứng với dd H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.

B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.

D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

A. Phương pháp thủy luyện

B. Phương pháp nhiệt luyện

C. Phương pháp điện phân nóng chảy

D. Phương pháp điện phân dung dịch

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước

A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.

B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.

C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa.

D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt rồi tan thành dung dịch màu xanh đậm

C. Xuất hiện dung dịch màu xanh

D. Không có hiện tượng

A. [Ar]3d⁴4s²

B. [Ar]3d⁶

C. [Ar]3d⁵4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

A. Fe, Al, Cu

B. Mg, Zn, Fe

C. Fe, Sn, Ni

D. Al, Cr, Zn