Hỏi đáp Hóa học 12 về Điều chế kim loại

Hỗn hợp rắn sau giảm so với ban đầu là sao vậy ạ?

Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao người ta thử được Fe và 2,88 H2O.

a) viết PTHH xảy ra

b)xác định thành phần % của 2 oxit trọng hỗn hợp

c) tính thể tích H2 ở dktc cần dùng để khử hết lượng oxit trên

Cho một luồng khí $H_2$ và $CO$ đi qua ống đựng $10g$ $Fe_2O_3$ nung nóng. Sau một thời gian thu được $m(g)$ X gồm $3$ oxit sắt. Cho $X$ tác dụng hết với dung dịch $HNO_3$ $0,5M$(vừa đủ) thu được dung dịch $Y$ là $1,12$ lít $NO$(dkc) duy nhất. Thể tích $CO$ và $H_2$ đã dùng(dktc) là:

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là ?

Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương ?

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra ?

Quá trình nào sau đây, ion Na⁺ bị khử thành Na ? 

Quá trình nào sau đây, ion Na⁺ không bị khử thành Na ? 

Phản ứng nhiệt phân không đúng là 

Điện phân nóng chảy muối clorua M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là:

A. NaCl.                       B. KCl.

C. BaCl_2.                      D. CaCl_2.         

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

có thể điều chế MgCl₂ bằng : phản ứng hóa hợp , phản ứng thế , phản ứng trao đổi . Viết phương trình hóa học của các phản ứng .

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản  phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của t là

A.0.8.                        

B.0,3.            

C.1,0.             

D.1,2.

Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl₂ với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36lít khí(đktc) thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 100 ml dd HNO₃ 1M. Dd sau khi trung hòa tác dụng với AgNO₃ dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân. (Ag=108;Cl=35,5)

A.[CuCl₂]=0,25M,[KCl]=0,03M

B.[CuCl₂]=0,25M,[KCl]=3M

C.[CuCl₂]=2,5M,[KCl]=0,3M

D.[CuCl₂]=0,25M,[KCl]=0,3M

Điện phân có màng ngăn 150 ml dd BaCl₂. Khí thoát ra ở anot có thể tích là 112 ml (đktc). Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi được trung hòa bằng HNO₃ đã phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO₃ 17%. Nồng độ mol dung dịch BaCl₂ trước điện phân là?

A.0,01 M

B.0.1 M

C.1 M

D.0,001 M

Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện trơ, sau một thời gian thu dược 0,32gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là?(Cu=64) (ĐTTS Đại học khối A năm 2007)

A.0,15M

B.0,2M

C.0,1M

D.0,05M

Điện phân 500ml dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng. Để trung hòa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M. Nồng độ mol AgNO₃, và thời gian điện phân là bao nhiêu? biết I=50A?

A.0,8M, 3860giây

B.1,6M, 3860giây

C.3,2M, 360giây

D.0,4M, 380giây

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO₄^2- không bị điện phân trong dung dịch)?  (ĐTTS Đại học khối B năm 2007)

A.b>2a

B.b=2a

C.b<2a

D.2b=a

Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ cho đến khi bề mặt catot xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dd NaOH 0,8M. Nếu ngâm 1 thanh Zn có khối lượng 50 g vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu. Tính nồng độ mol muối nitrat và kim loại M?

A.[MNO₃]=1M, Ag

B.[MNO₃]=0,1M, Ag   

C.[MNO₃]=2M, Na 

D.[MNO₃]=0,011M, Cu

Điện phân dd chứa 400ml AgNO₃ 0,05M và Cu(NO₃)₂ 0,2M trong 19phút 18 giây với I = 5A (hiệu suất 100%). Khối lượng kim loại thu được ở catot là m (g), thể tích khí thoát ra ở anot và V(lit) ở đktc. Giá trị của m và V là

A.4,33 và 0,336

B.3,44 và 0,336

C.3,33 và 0,448

D.3,45 và 0,86

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là  

A.b>2a

B.b=2a

C.b<2a

D.2b=a

Kim loại nào có khả năng tự tạo màng oxit bảo vệ khi để ngoài không khí ẩm

A.Zn             B.Fe                C.Ca               D.Na

Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn không tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ .Giá trị m là:

     A. 9,8.                           B. 9,4.                           C. 10,4.                         D. 8,3.

giúp em vs ạ. em cảm ơn anh chị

Bài tập điện phân này làm như thế nào đây mọi người. Giúp mình với.

Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO₄ và KCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp. Khi ở cả hai điện cực đều có bọt khí thì dừng lại. Kết quả ở anot có 448ml khí thoát ra (đktc), khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam và dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,8 gam MgO. Giá trị của m là: