Đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm 2018-2019 Trường THCS Châu Thành

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 99722

  a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

  b. Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước.

  Xem đáp án
  a. TCHH của axit:

  - Axit làm đổi máu quỳ tím thành màu đỏ.

  - Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước.

       H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

  - Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước.

       H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

  - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro.

       2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

  - Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

        H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

  b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt tỏa ra làm cho axit sôi mãnh liệt và bắn tung tóa gây nguy hiểm.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 99723

  Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

  a. HNO₃, HCl, BaCl₂, NaOH

  b. Al, Fe, Cu

  Xem đáp án
  a) Lấy mẫu thử của 4 dung dịch:

  Dùng quỳ tím để phân biệt 4 mẫu thử:

  + Quỳ tím hóa đỏ là HCl,HNO₃

  + Quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH

  + Quỳ tím không đổi màu là dung dịch BaCl₂

  Dùng dd AgN0₃ để phân biệt 2 mẫu thử còn lại:

  + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch HCl:    AgN0₃ + HCl → AgCl + HN0₃

  +Mẫu thử không hiện tượng là dung dịch HNO₃

  b, Cho các mẫu thử qua dung dịch HCl

  + Nếu chất nào không phản ứng là Cu

  + Hai chất pứ là Fe,Al

  Cho 2 chất còn lại qua dung dịch NaOH

  + Nếu thấy chất nào sủi bọt khí là Al

  + Ko hiện tượng là Fe


 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 99724

  Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

  Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

  Xem đáp án
  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

  2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

  Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

  Na₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄

• Câu 4: Mã câu hỏi: 99725

  Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: "Khí SO₂ và CO₂ do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường". Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.

  Xem đáp án
  Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)₂

• Câu 5: Mã câu hỏi: 99726

  Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

  a. Viết phương trình xảy ra.

  b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

  c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

  Xem đáp án
  nCO₂ = 2.24 / 22.4 = 0.1(mol) 

  a) phương trình phản ứng: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O 

  Theo phương trình ta có: nBa(OH)₂ = nCO₂ = 0.1(mol) 

  b) Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là: 

  CM = n / V = 0.1 : ( 200 /1000) = 0.5 (M) 

  c) theo phương trình ta có : nBaCO₃ = nCO₂ = 0.1 (mol) 

  Khối lượng chất kết tủa BaCO₃ là:   mBaCO₃ = 0.1* 197 = 19.7 (g) 

Đề thi nổi bật tuần