Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 9,6 gam FeS2 và không khí (lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng

a. Gọi a là số mol FeS₂ đã phản ứng.

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

   a          a.11/4         0,5a       2a

nFeS₂ = 9,6: 120 = 0,08 mol;   

nO₂ cần thiết  = (11 : 4) . 0,08 = 0,22 mol

nO₂ đã lấy  = (0,22.120 ) : 100  = 0,264 mol ;   

n_{không khí đã lấy} =  (0,264.100) : 20 = 1,32 mol

Số mol khí sau khi nung = 1,29 mol

Từ PTHH ta có: 1,32 – (11a : 4) + 2a = 1,29 → a = 0,04

Hỗn hợp khí sau khi nung gồm: SO₂ , O₂, N₂

nO₂ = 0,264 - (11.0,04) : 4  = 0,154 mol → %O₂ = 11,94  %

nSO₂ = 2a =  0,08 mol → % SO₂ = (0,08.100) : 1,29 = 6,2 %; % N₂ = 81,86 %

b. Khối lượng chất rắn thu được  = khối lượng FeS₂ dư + khối lượng Fe₂O₃

mrắn = (0,08 - 0,04).120 + 0,5.0,04.160 = 8 gam