Trộn 300 gam dung dịch Ba(OH)2 1,254% với 500 ml dung dịch chứa H3PO4 0,04M và H2SO4 0,02M. Khối lượng các muối thu được sau phản ứng là:

Có $n_{Ba(OH)_2} = 0,022\ mol;\ n_{H_3PO_4} = 0,02\ mol;\ n_{H_2SO_4} = 0,01\ mol.$
Axit H₂SO₄ mạnh hơn nên sẽ tạo kết tủa trước
$\Rightarrow n_{BaSO_4} = 0,01\ mol$
⇒ Sau đó: $n_{Ba(OH)_2} = 0,012\ mol;\ n_{H_3PO_4} = 0,02\ mol$
⇒ Do 1 < (tỉ lệ mol axit : base) < 2
⇒ tạo 2 muối axit theo phản ứng sau:
+/ Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O
+/ Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → BaHPO₄ + 2H₂O
$\Rightarrow n_{Ba(H_2PO_4)_2} = 0,008\ mol;\ n_{BaHPO_4} = 0,004\ mol$
⇒ m_muối $= m_{BaSO_4} + m_{Ba(H_2PO_4)_2} + m_{BaHPO_4} = 5,91\ g$