Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại.

Nhận thấy dung dịch sau điện phân có thể hòa tan Al₂O₃ → dung dịch sau phản ứng hoặc chứa ion H⁺, hoặc chứa ion OH^-
TH1: Nếu dung dịch sau phản ứng chứa ion H⁺ → bên anot sinh ra khí O₂ và Cl₂. 
\(\rightarrow n^{H^{2+}} = 6n_{Al_2O_3} = 0,04\ mol \rightarrow n_{O_2} = n_{H^+}: 4= 0,01\ mol\) \(\rightarrow n_{Cl_2} = 0,02 - 0,01 = 0,01\ mol \rightarrow n_{NaCl} = 0,02\ mol\)
Bảo toàn electron \(\rightarrow 2n_{Cu} = 4n_{O_2} + 2n_{Cl_2} \rightarrow n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,03\ mol\)
\(m = m_{CuSO_4} + m_{NaCl} = 5,97\ gam\)
TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa ion OH^- → bên anot chỉ sinh ra khí Cl₂.
\(n_{OH^-}=2n_{Al_2O_3}=\frac{1}{75}\ mol \rightarrow n_{H_2}=\frac{1}{150}\ mol\)
\(\rightarrow n_{Cl_2} = 0,02\ mol \rightarrow n_{NaCl} = 0,04\ mol\)
Bảo toàn electron \(\rightarrow 2n_{CuSO_4} = 2n_{Cl_2} - 2n_{H_2} \rightarrow n_{CuSO_4}=\frac{1}{75}\ mol\)
\(m = m_{CuSO_4} + m_{NaCl} = \frac{1}{75}160 + 0,04\times 58,5= 4,473.\)