Oleum A có công thức H2SO4.3SO3. Cần pha bao nhiêu gam A vào 108 ml dung dịch H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để thu được oleum có hàm lượng SO3 là 10%?

Gọi số mol H₂SO₄.3SO₃ = a mol
$\\ m_{dd \ H_{2}SO_{4}} = 141,48 \ g \\ n_{dd \ H_{2}SO_{4}} = 0,5775 \ mol$
⇒ m_sau = 141,48 + 338a (g)
⇒ sau phản ứng tạo Oleum có SO₃ hàm lượng 10%
⇒ $n_{SO_{3} \ sau} = \frac{(14,148 + 33,8a)}{80} \ (mol) ; \ n_{H_{2}SO_{4} \ sau} = \frac{9(14,148 + 33,8a)}{98} \ (mol)$
Bảo toàn mol S: n_{S trước} = n_{S sau}
$\\ \Rightarrow 0,5775 + 4a = \frac{(14,148 + 33,8a)}{80} + \frac{9(14,148 + 33,8a)}{98} \\ \Rightarrow a = 1,898 \ mol \\ \Rightarrow m = 641,6 \ g$