Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm

P₁: \(n_{H_{2}}\) = 0,4 mol ⇒ n_Al  = \(\frac{0,8}{3}\) (mol)
Vì có Al dư nên Fe₂O₃ chuyển hết thành Fe
Gọi số mol các chất trong phần 1 là: 2a mol Fe; a mol Al₂O₃; b mol Al
Phần hai sẽ có thành phần các chất là: 2ak mol Fe; ak mol Al₂O₃; bk mol Al
P₁: n_Al = b = \(\frac{0,8}{3}\) (mol)
Và m_Fe = 44,8%.m_P1 ⇒ 112a = 0,448 (112a + 102a + 27b) ⇒ 4a = 3b
P₂: \(n_{H_{2}}\) = 2ak + 1,5bk = 0,12 mol
Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được:
a = 0,2 mol; k = 0,15
⇒ m₂ = 0,15m₁
⇒ m = 1,15m₁ = 57,5g