Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng

Đặt a làm thể tích dung dịch Y và b là số mol \(NH_4^ +\)

Quy đổi hỗn hợp thành kim loại ( chiếm 80%) và oxi ( chiếm 20%)

Trong X: m_KL = 0,8m ; m_O = 0,2 m

=>\({n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{NH_4^ + }} + 2{n_{NO}}\)

\(\Rightarrow \frac{{1,792}}{{22,4}}.4 + 10b + 2.\frac{{0,2m}}{{16}} = 2.1,65{{\rm{a}}^{\left( 1 \right)}}\)

+Bảo toàn N:\({n_{N{O_3}^ - \left( Z \right)}} = a - 0,08 - b\)

=> m_muối\(= 0,8m + 18b + 23{\rm{a}} + 62.\left( {a - 0,08 - b} \right) + 96.1,65{\rm{a}} = 3,66{m^{\left( 2 \right)}}\)

+Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa 1,22 mol K⁺; a mol Na⁺ ; 1,65a mol \(SO_4^{2 - }\)  và \(\left( {a - 0,08 - b} \right)\) mol \(NO_3^ -\)

Bảo toàn điện tích:\({n_{{K^ + }}} + {n_{N{a^ + }}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} + {n_{N{O_3}^ - }}\)

\(\Rightarrow 1,22 + a = 1,65{\rm{a}}.2 + a - 0,08 - {b^{\left( 3 \right)}}\)

Từ \(\left( 1 \right),\left( 2 \right),\left( 3 \right) \Rightarrow a = 0,4;b = 0,02;m = 32g\)