Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,2 mol Al và 0,15 mol Al2O3 trong dung dịch gồm KNO3 và H2SO4

Vì hỗn hợp khí đề là đơn chất ⇒ H₂; N₂ ⇒ NO₃ hết và chuyển toàn bộ thành sản phẩm khử
n_khí = 0,12 mol; m_khí  = 0,76 g ⇒ n_{\(\tiny H_2\)} = 0,1; n_{\(\tiny N_2\)} = 0,02 mol
Giả sử có NH₄⁺ ⇒ Bảo toàn e: \(3n_{Al} = 2n_{H_2} + 10n_{N_2} + 8n_{{NH_4}^+}\)
\(\Rightarrow n_{{NH_4}^+} = 0,025 \ mol\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4} = n_{{SO_4}^{2-}} = \frac{1}{2}(n_{K^+} + 3n_{Al^{3+}} + n_{{NH_4}^+}) = 0,795 \ mol\)
⇒ Dung dịch ban đầu có: 0,65 mol KNO₃; 0,975 mol H₂SO₄
Bảo toàn H: \(2n_{H_2O} = 2n_{H_2SO_4} - 4n_{{NH_4}^+} -2n_{H_2} \Rightarrow n_{H_2O} = 0,645 \ mol\)
Bảo toàn khối lượng: m_{muối T} = m_{hh đầu} + m_{\(\tiny KNO_3\)} + m_{\(\tiny H_2SO_4\)} - m_khí - m_{\(\tiny H_2O\)}
⇒ m_{muối T} = 92,805 g