Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là:

Đặt M: a mol
      M₂O_n: b mol
\(\begin{matrix} M & + & nH_2O & \rightarrow & M(OH)_n & + & H_2\\ a & & & & a & & \frac{an}{2} \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} M_2O_n & + & nH_2O & \rightarrow & 2M(OH)_n & (*)\\ b & & & & 2b \end{matrix}\)
\(n_{H_2} = 0,01 = \frac{an}{2}\ (1)\)
\(n_{M(OH)_n} = a + 2b = 0,02\ mol\ (2)\)
Nếu n = 1 ⇒ a = 0,02
          (2) ⇒ b = 0 (loại)
Vậy n = 2 ⇒ a = 0,01
\(\begin{matrix} (*) & MO & + & H_2O & \rightarrow & M(OH)_2\\ & b & & & & b \end{matrix}\)
⇒ a + b = 0,02
⇒ b = 0,01
Ta có: M × a + (M + 16)b = 2,9
⇒ M = 137 (Ba)