Hòa tan hết m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO3

n_Cu = 0,06 mol
Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
⇒ n_{Fe³⁺ (Y)} = 0,12 mol
FeS – 9e → Fe³⁺ + S⁺⁶
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
⇒ bảo toàn e: n_NO = 3n_Fe³⁺ = 0,36 mol
Mặt khác do FeS → Fe₂(SO₄)₃ thay đổi tỉ lệ mol Fe : S ⇒ trong X phải có Fe(NO₃)₃
⇒ Bảo toàn nguyên tố Fe và S ⇒ \(n_{FeS} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{Fe(NO_3)_3}\)
\(\Rightarrow 0,12=\frac{2}{3}n_S+\frac{1}{3}n_{NO_3}\)
\(\Rightarrow n_{NO_3 muoi} = 0,12\ mol\)
\(\Rightarrow n_{HNO_3} = n_{NO} + n_{NO_3\ muoi} = 0,36 + 0,12 = 0,48\ mol\)