FeO, Fe3O4, Fe2O3 + HCl dư được 155,4 gam muối khan

Coi  mỗi phần hỗn hợp oxit gồm FeO Và Fe₂O₃ với số mol là a và b
⇒ Muối P1 có a mol FeCl₂ và 2b mol FeCl₃
⇒ 72a + 106b = 156,8 × 0,5 = 78,4 và 127a + 325b = 155,4
⇒ a = 0,2; b = 0,4 mol ⇒ n_{Cl^- (muối 1)} = 2,8 mol
Xét cả quá trình thì: muối phần 2 chính là muối phần 1 có 1 lượng SO₄^2- thay thế cho Cl^-
Cứ x mol SO₄^2- thay thế cho 2x mol Cl^-
⇒ m_{muối 2} - m_{muối 1} = 96x - 35,3 × 2x = 167,9 - 155,4 ⇒ x = 0,5 mol
⇒ Số mol Cl bị thay thế là 0,1 mol ⇒ số mol Cl trong muối 2 = 2,8 - 1,0 = 1,8 mol