Đốt cháy hỗn hợp gồm 10,08 gam Fe và 3,6 gam Mg với hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2

Ta có n_Fe = 0,18; n_Mg = 0,15
Đặt số mol O₂ = a, Cl₂ = b, ta có 32a + 71b = 19,6 gam (1)
Đặt số mol Fe²⁺ là x, số mol Fe³⁺ là y, vì HCl vừa đủ và AgNO₃ dư nên kết tủa có cả Ag và AgCl
Ta có: \(\left\{\begin{matrix} x + y = 0,18 \hspace{5,5cm}\\ 2x + 3y + 0,5\times 2 = (119,12 - 108x) : 143,5 \end{matrix}\right.\)
(phương trình thứ 2 có nghĩa là số mol muối AgCl (có khối lượng là 119,12 - m_Ag, m_Ag tính thông qua Fe²⁺, sau đó bảo toàn e ta có pt 2)
⇒ x = 0,04 mol ⇒  y = 0,14 mol
Từ đây ta có phương trình: 4a + 2b = 0,04 × 2 + 0,14 × 3 + 0,15 × 2 = 0,8
⇒ a = 0,08 và b = 0,24
⇒ % số mol Cl₂ = 80%