Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4

+) X + O₂ → CO₂ + H₂O
+) Theo định luật bảo toàn nguyên tử N
⇒ \(\frac{n_{CO_2}}{n_{H(H_2O)}}=\frac{n_{C(X)}}{n_{H(X)}}=\frac{3}{8}\)
mà n_{H (X)} ≤ 2n_{C (X)} + 2
⇒ n_C(X) = 3 và n_H(X) = 8
⇒ X có dạng C₃H₈O_n (n ∈ N*)
+) Do cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ n ⇒ Giả sử đốt 1 mol X.
⇒ \(\left\{\begin{matrix} n_{CO_2}=3 \ mol\\ n_{H_2O}=4 \ mol \end{matrix}\right.\rightarrow n_{O_2}=\frac{4}{3}n_{CO_2}=4 \ mol\)
⇒ Bảo toàn oxi ⇒ \(n_{O(X)} = n_{O(CO_2)} + n_{O(H_2O)} - n_{O(O_2)}= 2\times 3 + 4 - 4\times 2 = 2\ (mol)\)
⇒ Trong 1 mol X có 2 mol oxi 
⇒ CTPT X là C₃H₈O₂