Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon đồng đẳng A và B thu được 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O

\(\\ n_{CO_{2}} = \frac{4,4}{44}=0,1 \ mol \\ n_{H_{2}O}=\frac{2,52}{18}=0,14 \ mol \\ m_{A}:m_{B}=1:3,625 \ \ \ (1) \\ n_{A}, \ n_{B}> 0,015 \ mol\)
+ A, B là ankan
\(n_{(A,B)}=n_{H_{2}O}-n_{CO_{2}}=0,04 \ mol\)
m_A + m_B = 0,1.12 + 0,28.1 = 1,48 g
m_A + m_B = 1,48  (2)
Từ (1) và (2) ⇒ m_A = 0,32; m_B = 1,16 g
\(\\ M_{A}=\frac{m_{A}}{n_{A}}<\frac{m_{A}}{0,015}=\frac{0,32}{0,015}=21,3\)
⇒ A là CH₄ (16)
\(\\ \Rightarrow n_{CH_{4}}=\frac{0,32}{16}=0,02 \ mol \\ \Rightarrow n_{B}=0,02 \ mol \\ M_{B}=\frac{1,16}{0,02}=58\)

⇒ B là C₄H₁₀
⇒ Chọn đáp án D