Điện phân điện cực trơ dung dịch có a mol Cu(NO3)2 với thời gian 2 giờ cường độ dòng điện 1,93 A

Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu
Anot: 2H₂O - 2e → 4H⁺ + O₂ + 4e
ne trao đổi = \(\frac{It}{nF}\) = 0,144 mol
Vì dung dịch sau điện phân vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ dư
⇒ n_Cu²⁺ = (a - 0,072) mol; n_H⁺ = 0,144 mol
Sau khi cho Fe vào tạo ra hỗn hợp kim loại (Fe, Cu) ⇒ Fe → Fe²⁺
Do chỉ tạo ra NO mà không tạo ra H₂ ⇒ H⁺ hết trước so với NO₃^-
3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
⇒ m_{Fe ban đầu} - m_{rắn sau} = m_{Fe pứ} - m_{Cu tạo ra}
= 56 × (0,054 + a - 0,072) - 64 × (a - 0,072) = 10,4 - 8
⇒ a = 0,15 mol