-
Câu hỏi:
Cho cân bằng (trong bình kín):
CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0
Trong các yếu tố: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Thêm một lượng hơi nước; (3) Thêm một lượng H2; (4) Tăng áp suất chung của hệ; (5) Dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (4), (5).
- C. (2), (3), (4).
- D. (1), (2), (4).
Đáp án đúng: A
(1) Tăng nhiệt độ (do ∆H < 0 ⇒ phản ứng tỏa nhiệt) ⇒ cân bằng ⇒ nghịch.
(2) Thêm lượng hơi nước ⇒ cân bằng ⇒ thuận.
(3) Thêm lượng H2 ⇒ cân bằng ⇒ nghịch.
(4) Tăng áp suất chung của hệ ⇒ cân bằng không chuyển dịch.
(5) Dùng chất xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch.YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là:
- Cho cân bằng sau:(1) 2SO2 (k) + O2 (k) => 2SO3 (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k) => 2NH3 (k)
- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng
- Cho cân bằng sau: 2NH3 (k) → N2 (k) + 3H2 (k).Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm
- Cho các cân bằng hóa học sau:1. N2(k) +O2(k) → 2NO(k)2. COCl2(k) → CO(k) + Cl2(K)3. CO(k) + H2O(h) → CO2(k) + H2
- Cho các cân bằng: H2 (k) + I2 (k) => 2HI (k) (1) 2NO(k) + O2 (k) => 2NO2 (k) (2)
- Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) => 2HCl (k) (∆H < 0)
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X +2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l
- Trong quá trình sản xuất gang xảy ra phản ứng:Fe2O3 (R) + 3CO(K) => 2Fe(R) + 3CO2(K), ∆H > 0
