Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai phần bằng nhau.

- Phần 1 : [Fe, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ và FeCO₃] + HCl dư → Muối  + 1,568 lit[H₂ ; CO₂] d_H2 = 10

+ Tính được n_CO2 = 0,03 và n_H2= 0,04

+ n_{H+ phan ung} = n_HCl= n_Cl- = 2n_H2 + 8n_Fe3O4 + 3n_Fe(OH)3 + 2n_FeCO3 (1)

- Phần 2 : [Fe, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ và FeCO₃] + 0,57 mol HNO₃ ⇔ 41,7 gam Muối  + 2,016lit[NO ; CO₂]

+ Do hai phần bằng nhau nên n_CO2 = 0,03 (của phần 1) ⇔ n_NO = 0,09 – 0,03 = 0,06 mol

+ BTN : n_NO3 = 0,57 – 0,06 = 0,51

+ m_{Fe trong muoi} = m_Muoi – m_NO3 = 41,7 – 0,51*62 = 10,08 gam

+ n_H+ = 4n_NO + 8n_Fe3O4 + 3n_Fe(OH)3 + 2n_FeCO3 (2)

-Vì phần 2 tác dụng HNO₃ nên một phần Fe²⁺ bị oxi hoá thành Fe³⁺, chính vì vậy nên H⁺ trong thí nghiệm 2 sẽ lớn hơn lượng H⁺ ở thí nghiệm 1 = (2) - (1)

⇔ 4n_NO – 2n_H2⇔ 4*0,06 – 2*0,04 = 0,16

- Vậy n_{H+ (1)} = n_H+(2) – 0,16 = 0,57 – 0,16 = 0,41

- Quay lại phần 1:

 + m_Fe= m_{Fe(phan 2)} = 10,08 gam

 + m_Cl- = 0,41*35,5 = 14,555gam

 + m_Muoi = m_Fe + m_Cl- = 10,08 + 14,555 = 24,635 gam