Giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 6 Bài 43 Lưu huỳnh

Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Hãy chọn câu trả lời đúng.

Hướng dẫn giải:

Chọn C.

---

Ta có thể dự đoán sự thay đổi về khối lượng riêng, về thể tích diễn ra như thế nào khi giữ lưu huỳnh đơn tà (S_β) vài ngày ở nhiệt độ phòng?

Hướng dẫn giải:

- Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ S_β → S_α vì vậy khi giữ S_β vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:

     + Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

     + Thể tích của lưu huỳnh giảm.

---

Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyến tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Hướng dẫn giải:

\(\begin{array}{l}
(1)\,\,\,\mathop S\limits^0  + {H_2} \to {H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \\
(2)\,\,\,2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2}  + {O_2} \to 2\mathop S\limits^0  + 2{H_2}O\\
(3)\,\,\,\,\mathop S\limits^0  + O \to \mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\\
(4)\,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}
\end{array}\)

---

Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol

                               2Al    +  3S     →  Al₂S₃      (1)

Trước phản ứng:    0,11      0,1275       0

Phản ứng:              0,085    0,1275     0,0425

Sau phản ứng:       0,025        0          0,0425

                              2Al dư + 6HCl → 2AlCl₃   + 3H₂                   (2)

                                0,025                                0,0375

                              Al₂S₃ + 6HCl →  2AlCl₃ + 3H₂S                 (3)

                              0,0425                               0,1275

Câu b:

Hỗn hợp rắn A: Al₂S₃ 0,0425 mol; Al_dư 0,025 mol

m_{Al dư} = 0,025.27 = 0,675 (gam); m_Al2S₂ = 0,0425.150 = 6,375 (gam)

Câu c:

Từ (2) ⇒ n_H2= 0,0375 (mol) ⇒ V_H2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (lít)

Từ (3) ⇒ n_H2S = 0,1275 (mol) ⇒ V_H2S = 0,1275.22,4=2,856 (lít)

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 10 Chương 6 Bài 43, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Hoc247 hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 10 học tập thật tốt!