Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Chuyên Bắc Ninh

TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH

ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN 90 PHÚT

Câu I (2,0 điểm)

1/ Cho các sơ đồ phản ứng:  

Oxit (X₁) + dung dịch axit (X₂)  →  (X₃) + …

Oxit (Y₁) + dung dịch bazơ (Y₂)  →  (Y₃) + …

Muối (Z₁)  →  (X₁) + (Z₂) + …

Muối (Z₁) + dung dịch axit (X₂)  →  (X₃) + …

Biết khí X₃ có màu vàng lục, muối Z₁ màu tím, phân tử khối của các chất thoả mãn điều kiện: M_Y1 + M_Z1 = 300; M_Y2 – M_X2 = 37,5. Xác định các chất X₁, X₂, X₃, Y₁, Y₂. Y₃, Z₁, Z₂. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.

2/ Có 3 mẫu phân bón hoá học ở thể rắn đựng trong các lọ riêng biệt không ghi nhãn là NH₄NO₃, NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Hãy phân biệt các mẫu phân bón trên bằng phương pháp hoá học, viết phương trình hoá học minh hoạ.

Câu II:

1/ Đốt cháy hoàn toàn 15,68 gam kim loại M trong bình đựng khí clo dư thu được 45,5 gam muối clorua.

a)  Xác định tên kim loại M.

b)  Để hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại M và một oxit của kim loại M cần dùng vừa hết 160ml dung dịch HCl 2M, còn nếu dẫn luồng H₂ dư đi qua 9,2 gam hỗn hợp X nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,28 gam chất rắn. Tìm công thức của oxit kim loại trong hỗn hợp X.

2/ Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 200 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6% (loãng) thu được dung dịch B và 6,72 lít H₂(đktc). Thêm từ từ 420 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan.

a)  Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b)  Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A và tính giá trị của m.

Câu III:

1/ Trong một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp X gồm 0,07 mol CHºCH; 0,05 mol CHºC–CH=CH₂; 0,1 mol H₂ và một ít bột Ni. Nung nóng bình để thực hiện phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon có tỉ khối hơi đối với H₂ là 19,25. Bằng phương pháp thích hợp tách lượng hỗn hợp Y thu được m gam hỗn hợp Y₁ (gồm CHºCH và CHºC–CH=CH2) và 1,568 lít hỗn hợp khí Y₂ (đktc) gồm 5 hiđrocacbon. Biết toàn bộ lượng hỗn hợp Y₂ tách được có khả năng phản ứng với tối đa 600 ml dung dịch Br₂ 0,1M. Tìm giá trị của m.

2/ Hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ A và B (phân tử A có nhiều hơn phân tử B một nguyên tử cacbon). Tỉ khối của M với H₂ là 13,5. Đốt cháy hoàn toàn 12,96 gam hỗn hợp M bằng lượng khí oxi dư thu được sản phẩm cháy gồm H₂O và 36,96 gam CO₂.

a)  Tìm công thức phân tử và tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp M/

b)  Khi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 552,9 gam dung dịch Ba(OH)₂ 20,72% thu được m gam chất kết tủa và dung dịch Z. Tìm giá trị của m và tính nồng độ C_% của chất tan có trong dung dịch Z.

Câu IV:

1/ Hoà tan hoàn toàn 8,56 gam một muối clorua vào nước thu được 200 ml dung dịch Y. Lấy 25 ml dung dịch Y đem tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 2,87 gam muối kết tủa trắng.

a)  Tìm công thức hoá học của muối clorua đã dùng (muối X).

b)  Từ muối X, viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ:

2/ Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,808 lít H₂ (đktc). Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp A vào 200 ml dung dịch chứa AgNO₃ 0,5M và Cu(NO₃)₂ 0,8M, phản ứng xong, lọc bỏ phần chất rắn thu được dung dịch B chứa ba muối. Khi thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B rồi lọc bỏ kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 10,4 gam chất rắn. Tìm giá trị của m và tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch B.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Câu I.

1/ Muối Z₁ có màu tím nên chọn là KMnO₄; khí X₃ màu vàng lục nên chọn là Cl₂.

M_Y1­ = 300 – 158 = 142 nên chọn Y_1­ là P₂O₅

X₂, Y₂ chọn là HCl và Ca(OH)₂ vì M_Ca(OH)2 – M_HCl = 74 – 36,5 = 37,5 (TM)

X₁ là MnO₂, Y₃: Ca₃(PO₄)₂, Z₂: O₂

PT: MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

P₂O₅ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

2KMnO₄ → MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

2/ Hoà mẫu thử các phân bón vào nước được các dung dịch NH₄NO₃, NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄.

Cho mẫu các dung dịch trên tác dụng với dung dịch BaCl₂, mẫu nào tạo kết tủa trắng với BaCl₂ là (NH₄)₂SO₄, 2 mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NH₄Cl, NH₄NO₃.

PT: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + H₂O

Cho mẫu thử 2 dd còn lại tác dụng với dung dịch AgNO₃, mẫu nào tạo kết tủa trắng với AgNO₃ là NH₄Cl, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NH₄NO₃

PT: NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + H₂O

Câu II.

1/ a) Đặt hoá trị của M là n.

        PT:            2M    +    nCl₂ (t°) →    2MCl_n

Theo PT:          M (g)  – – – – – – → M + 35,5n (g)

Theo đề bài:   15,68(g)  – – – – – →     45,5 (g)

→ 15,68 (M + 35,5n) = 45,5M →  M = \(\frac{{{\text{56}}}}{{\text{3}}}\)n

Thử chọn ta được n = 3 → M = 56 (Fe)

b) Gọi CT của oxit là Fe_xO_y Þ Hỗn hợp X gồm Fe và Fe_xO_y.

Dẫn H₂ qua X có p/ứ:   Fe_xO_y + yH₂ (t°) →  xFe + yH₂O (1)

Ta thấy m_{ch/r giảm} = m_{oxi trong oxit p/ứ} = 9,2 – 7,28 = 1,92 gam Þ n_O = 0,12 mol

\(\sum {{{\text{n}}_{{\text{Fe}}}}}  = \frac{{{\text{7,28}}}}{{{\text{56}}}} = 0,13\) mol

Hoà tan X bằng dung dịch HCl:

Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl_2y/x + yH₂ (hoặc: Fe_xO_y + 2yHCl → Fe_xCl_2y + yH₂) (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

Theo PT (2): n_HCl(2) = 2n_O = 2.0,12 = 0,24 mol

Mà \(\sum {{{\text{n}}_{{\text{HCl}}}}} \) = 0,16.2 = 0,32 mol Þ n_HCl(3) = 0,32 – 0,24 = 0,08 mol

→ n_Fe(3) = 0,04 mol → n_{Fe trong oxit} = 0,13 – 0,04 = 0,09 mol

x : y = n_Fe : n_O = 0,09 : 0,12 = 3 : 4 → x = 3; y = 4. CT oxit là Fe₃O₄

2/ nH₂ = 0,3 mol; nH₂SO₄ = 0,4 mol; nBa(OH)₂ = 0,42 mol

PT: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Theo các PT (1)(2) ta có: \({{\text{n}}_{{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}}}\) _p/ứ = nH₂ = 0,3 mol < 0,4 mol → nH2SO4 _dư = 0,1 mol

Đặt n_Al = x; n_Fe = y

Ta có các phương trình đại số: \(\left\{ \begin{gathered}
  \frac{3}{2}x + y = 0,3 \hfill \\
  27x + 56y = 11,1 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,1 \hfill \\
  y = 0,15 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Từ đó tính được %m_Al = 24,32%; %m_Fe =75,68%

nAl2(SO4)3 = 0,05 mol; n FeSO4 = 0,15 mol

Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch sau phản ứng:

Đầu tiên H₂SO₄    +   Ba(OH)₂ →  BaSO₄ + 3H₂O (3)

                 0,1  – – – →  0,1

Sau đó:  Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃ (4)

                0,05 – – – →  0,15                               →  0,1

              FeSO₄     +    Ba(OH)₂   →  BaSO₄ + Fe(OH)₂ (5)

               0,15  – – –→  0,15                           →  0,15

Nếu các phản ứng (3)(4)(5) xảy ra hoàn toàn thì

\(\sum {{{\text{n}}_{{\text{Ba(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}}}}} \) _cần = 0,1 + 0,15 + 0,15 = 0,4 mol < ban đầu → _dư = 0,02 mol

Có tiếp phản ứng:     Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ →  Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

          Theo PT:             1        :      2

          Theo đb:           0,02      :     0,1

→  Ba(OH)₂ hết, Al(OH)₃ dư. _dư = 0,1 – 0,02 x 2 = 0,06 mol

Chất rắn sau phản ứng gồm:

2Al(OH)₃ (t°) →  Al₂O₃ + 3H₂O

0,06 – – – – – →  0,03

4Fe(OH)₂ + O₂ (t°) →  2Fe₂O₃ + 4H₂O

0,15– – – – – – – – – →  0,075

BaSO₄  ––––––––––– BaSO₄

\({{\text{n}}_{{\text{BaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}}}\) = \({{\text{n}}_{{\text{Ba(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}}}}\) _(3)(4)(5) = 0,4 mol  →  m = 108,26 gam

Câu III.

1/ Sơ đồ: \(\left\{ \begin{gathered}
  {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(0,07{\text{mol}}) \hfill \\
  {{\text{C}}_{\text{4}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}{\text{(0,05mol)}} \hfill \\
  {{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{(0,1 mol)}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{{\text{Ni,}}{{\text{t}}^{\text{o}}}}}\left\{ \begin{gathered}
  {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{2}}};{{\text{C}}_{\text{4}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}{\text{(hh }}{{\text{Y}}_{\text{1}}}) \hfill \\
  {{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}{\text{;}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}{\text{;}}{{\text{C}}_{\text{4}}}{{\text{H}}_{\text{6}}};{{\text{C}}_{\text{4}}}{{\text{H}}_{\text{8}}}{{\text{C}}_{\text{4}}}{{\text{H}}_{{\text{10}}}}({\text{hh }}{{\text{Y}}_{\text{2}}})\xrightarrow{{{\text{B}}{{\text{r}}_{\text{2}}}}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\) → tối đa 0,6mol Br₂

Theo ĐLBTKL: m_Y = m_X = 0,07.26 + 0,05.52 + 0,1.2 = 4,62gam

\({\overline {\text{M}} _{\text{Y}}} = 19,25.{{\text{M}}_{{{\text{H}}_{\text{2}}}}} = 38,5({\text{g)}}\) → n_Y = 0,12 mol

Mà \({{\text{n}}_{{{\text{Y}}_{\text{2}}}}} = 0,07 \to {{\text{n}}_{{{\text{Y}}_{\text{1}}}}} = 0,12 - 0,07 = 0,05\)

\({{\text{n}}_{{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{2}}},{{\text{C}}_{\text{4}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}}}\) _p/ứ = 0,07 + 0,05 – 0,05 = 0,07 mol

                         (số mol bđầu)  (n_Y2)

Đặt nC2H2 _p/ứ = x mol; nC4H4 _p/ứ = y mol. Ta có PT: x + y = 0,07 (*)

Ta thấy cứ 1 mol Br₂ phản ứng cũng tương đương với 1 mol H₂ phản ứng. Do đó lượng H₂ cần để phản ứng hết với lượng C₂H₂ và C₄H₄ ở trên để tạo ra hiđrocacbon no là 0,1 + 0,06 = 0,16 mol.

PT: C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆   ;  C₄H₄ + 3H₂ → C₄H₁₀

          x →  2x                         y →  3y

Ta có PT: 2x + 3y = 0,16 (**)

Giải hệ (*)(**) ta được x = 0,05; y = 0,02

→ m = (0,07 – 0,05).26 + (0,05 – 0,02).52 = 2,08 gam

2/ a) Ta có: \({\overline {\text{M}} _{\text{M}}} = 13,5.{{\text{M}}_{{{\text{H}}_{\text{2}}}}} = 27({\text{g)}}\) → n_M = 0,48 mol; nCO2 = 0,84 mol.

Vì đốt cháy hỗn hợp M chỉ thu được CO₂ và H₂O nên các chất trong M chỉ gồm các ng.tố C, H, O.

Nếu gọi CT chung của các chất trong M là \({{\text{C}}_{\overline {\text{x}} }}{{\text{H}}_{\overline {\text{y}} }}{{\text{O}}_{\overline {\text{z}} }}\) thì ta có sơ đồ:

\({{\text{C}}_{\overline {\text{x}} }}{{\text{H}}_{\overline {\text{y}} }}{{\text{O}}_{\overline {\text{z}} }} \to {\text{ }}\overline {\text{x}} {\text{C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\)

0,48  →   0,84      → x = 1,75.

Do 1 phân tử A hơn 1 phân tử B 1 nguyên tử C nên số C của A, B lần lượt là 2 và 1.

→ CTTQ của A, B có dạng: C₂H_aO_b và CH_mO_n (a, m là số tự nhiên chẵn; b, n ÎN)

Đặt n_A = c mol; n_B = d mol, ta có hệ PT: \(\left\{ \begin{gathered}
  c + d = 0,48 \hfill \\
  2c + d = 0,84 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  c = 0,36 \hfill \\
  d = 0,12 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

*Nếu M_A < 27 thì:  2.12 + a + 16b < 27 Þ a + 16b < 3 Þ a = 2; b = 0

CT của A là C₂H₂. Ta có m_M = 12,96 gam = 0,36.26 + 0,12. M_B

→ M_B = 30 → 12 + m + 16n = 30 → m + 16n = 18 → \(\left\{ \begin{gathered}
  m = 2 \hfill \\
  n = 1 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

CT của B là CH₂O.

Từ đó tính ra: %m_A =72,22%; %m_B = 27,78%.

*Nếu M_B < 27 thì: 12 + m + 16n < 27 → m + 16n < 15 → m = 4; n = 0.

CT của B là CH₄. Ta có m_M = 12,96gam = 0,36.M­_A + 0,12.16 → M_A = 30,67 (loại)

b) Khi đốt cháy thì 1 mol C₂H₂ và hay CH₂O đều cho 1 mol H₂O Þ n_H2O = n_hhM = 0,48 mol.

nBa(OH)2 = 0,67 mol. Ta có:  \(0,5 < \frac{{{{\text{n}}_{{\text{Ba(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}}}}}}{{{{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}}}}} = \frac{{0,67}}{{0,84}} < 1\) CO₂ phản ứng với Ba(OH)₂ tạo 2 muối.

          CO₂     +  Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Đặt:  z mol – →  z    – – – →  z

        2CO₂     + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Đặt  2t mol – – → t   – – – – →  t

Ta có hệ PT: \(\left\{ \begin{gathered}
  z + t = 0,67 \hfill \\
  z + 2t = 0,84 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  z = 0,5 \hfill \\
  t = 0,17 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Ta có m = 98,5 gam

Dung dịch sau phản ứng là dung dịch Ba(HCO₃)₂.

\({{\text{m}}_{{\text{Ba(HC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}}}}\) = 0,17.259 = 44,03 g

\({{\text{m}}_{{\text{dd Ba(HC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}}}} = {{\text{m}}_{{\text{dd Ba(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}}}}\) + m­_CO2 + m_H2O – m_BaCO3 = 552,9 + 36,96 + 0,48.18 – 98,5 = 500 gam.

C_{% dd Z} = \(\frac{{44,03}}{{500}}.100\%  = 8,806\% \)

Câu IV:

1/ a) Đặt CT của muối Clorua là RCl_n. Trong 25ml dung dịch Y có chứa: m_RCln= (g)

PT: RCl_n + nAgNO₃ → R(NO₃)_n + nAgCl

Ở đây chỉ có kết tủa là AgCl vì tất cả các muối Nitrat đều tan Þ n_AgCl = 0,02 mol.

Theo PT ta có: \({n_{RCln}} = \frac{{\text{1}}}{{\text{n}}}{n_{AgCl}} = \;\frac{{0,02}}{{\text{n}}} \to 1,07{\text{ }} = \frac{{0,02}}{{\text{n}}}\left( {R + 35,5n} \right) \to R{\text{ }} = {\text{ }}18n.\)

Thử chọn thấy có n = 1 → R= 18 (NH₄).

→ CT muối X là NH₄Cl.

b) 

PT khó: H₂O_hơi + C_{nóng đỏ} → CO­ + H₂­

2/ PT…

Nhìn chung qua quá trình phản ứng thì 3 muối còn lại sẽ là: Cu(NO₃)₂dư, Fe(NO₃)₂; Mg(NO₃)₂ và các kim loại Mg, Fe đều phản ứng hết.

Sơ đồ phản ứng tiếp theo:

\(\begin{gathered}
  \left\{ \begin{gathered}
  {\text{Mg(N}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\
  {\text{      x}} \hfill \\
  {\text{Fe(N}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\
  {\text{     y}} \hfill \\
  {\text{Cu(N}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  {\text{Mg(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\
   \hfill \\
  {\text{Fe(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\
   \hfill \\
  {\text{Cu(OH}}{{\text{)}}_{\text{2}}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  {\text{MgO}} \hfill \\
  {\text{   x}} \hfill \\
  {\text{1/2F}}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \hfill \\
  {\text{   y/2}} \hfill \\
  {\text{CuO}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\
  {\text{       z                                                              z}} \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Ta có các PT: n_H2 = x + y = 0,17

m_ch/r = 40x + 80y + 80z = 10,4 g

Bảo toàn số mol nguyên tử N trong các muối:

n_N-AgNO3 + n_N-Cu(NO3)2 = n_N-Fe(NO3)2 + n_N-Mg(MO3)2  Þ 0,1.1 + (0,16 – z).2 = 2x + 2y

Từ đó giải ra x = 0,16; y = 0,01; z = 0,04

→ m = 0,16.24 + 0,01.56 = 4,4 gam.

Khối lượng các muối là: 23,68g; 1,8g; 7,52 g

Câu 1: Cho sơ đồ biến hoá :

Tìm công thức các chất A₁, A₂, A₃, B₁, B₂, B₃, X, Y, Z, T . Viết các phương trình phản ứng .

Câu 2: Có 5 dung dịch: HCl ; NaOH; Na₂CO₃; BaCl_2; NaCl. Cho phép dùng quỳ tím hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng dung dịch Na₂CO₃ cũng làm quỳ tím hoá xanh.

Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất Al, Fe₃O₄, Al₂O₃ lần lượt tác dụng với các dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch KOH .

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn V (lít) mê tan (đktc). Cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)₂  0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa .

a. Tính thể tích V.

b. Khối lượng dung dịch trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam?

Câu 5: Hoà tan hết 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ 7,4% và V lít khí (đktc).Xác định kim loại M.

Câu 6: Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl₂ ( đktc). Mặt khác cứ 0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 Mol khí ( đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

Câu 7: Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic và rượu A có công thức C_nH_2n(OH)₂ thành hai phần bằng nhau. Lấy phần thứ nhất tác dụng hết với Na  thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Đốt cháy hết hoàn toàn phần thứ hai thu được 17,92 lít CO₂ ( đktc). Tìm công thức phân tử rượu A.

Câu 8: Hoà tan 4 gam hỗn hợp Fe và một kim loại hoá trị 2 vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hoá trị 2 cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M. Tìm kim loại hoá trị 2 .

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa 380 ml dung dịch Ba (OH)₂ 0,05 M ta  thấy kết tủa bị tan một phần đồng thời khối lượng bình tăng 1,14 gam. Còn nếu sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thì thu kết tủa cực đại.

Tìm công thức phân tử của  X, biết  M_X = 108 .

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1.

1. Một hỗn hợp X gồm các chất: K₂O, KHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa.

2. Cho sơ đồ biến hóa :

Biết rằng  A + HCl  D + G + H₂O . Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B…và viết các phương trình hóa học.

Câu 2. 

1. Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được dung dịch A. Để trung hòa 1/20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M . Tìm công thức của oleum.

2. Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO₄, Na₂CO₃, NaCl, BaCl₂, Na₂S.

Câu 3.

1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 

2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế  X nói trên.

Câu 4. Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm một ankan và một olefin đi qua dung dịch Brom thấy khối lượng bình Brom tăng 4,2 gam và thoát ra 4,48 lít khí. Đốt cháy khí thoát ra thu được 8,96 lít khí CO₂. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon, biết thể tích các khí đo ở đktc.

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO₃, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxihóa là 0,3612.10²³ (số Avogadro là 6,02.10²³). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.

1. Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?

2. Tính V?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1:  Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 

Câu 2: Thổi dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 6,1 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và một oxit của kim loại R đốt nóng, tới khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn còn lại trong ống có khối lượng 4,82 gam. Toàn bộ lượng chất rắn này phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thấy thoát ra 1,008 lít khí H₂ (ở đktc) và còn lại 1,28 gam chất rắn không tan.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Xác định kim loại R và công thức oxit của R trong hỗn hợp A.

Câu 3: Chất hữu cơ E được tạo bởi ba loại nguyên tố và chỉ chứa một loại nhóm chức, trong đó hydro chiếm 6,85%; oxi chiếm 43,84% khối lượng của E. Khối lượng mol của E nhỏ hơn 250 gam. Lấy 4,38 gam E cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sản phẩm gồm ancol và 4,92 gam muối.

Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của E.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại R hóa trị 2 thu được chất rắn A và khí B. Hòa tan hết A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 33,33%. Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp hơn thì có một lượng tinh thể muối ngậm nước tách ra có khối lượng 15,625 gam. Dung dịch bão hòa còn lại tại nhiệt độ đó có nồng độ 22,54%.

Xác định R và công thức muối tinh thể ngậm nước.

Câu 5: Độ tan của MgSO₄ ở 20⁰C là 35,5; ở 50⁰C là 50,4. Có 400 gam dung dịch MgSO₄ bão hoà ở 20⁰C, nếu đun nóng dung dịch này đến 50⁰C thì khối lượng muối MgSO₄ cần hoà tan thêm để tạo dung dịch muối bão hoà ở 50⁰C là bao nhiêu gam ?

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO₃, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm N₂O và NO có tỉ khối so với hydro là 18,5. Cô cạn dung dịch Y thu được 127 gam hỗn hợp muối khan.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính số mol HNO₃ bị khử trong các phản ứng trên?                        

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Hãy chọn 1 đơn chất, 1 oxit, 1 hidroxit và 2 muối khác loại nhau đều tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Viết các phương trình phản ứng.

2. Hãy nêu phương pháp loại bỏ khí có lẫn trong khí khác và viết các phương trình hóa học

a). CO₂ có lẫn trong CO.                                           

b). SO₂ có lẫn trong C₂H₄.

c). SO₃ có lẫn trong SO₂.                                           

d). SO₂ có lẫn trong CO₂.

3. Có 5 ống nghiệm đựng 5 chất bột riêng biệt gồm: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, BaCl₂, Na₂CO₃, NaOH. Chỉ được dùng thêm H₂O và CO₂ hãy trình bày cách nhận biết các chất đó.

Câu 2. 

1. Cho sơ đồ:                     

        

Xác định A, B, D, E, F, G, M (là ký hiệu các chất hữu cơ, vô cơ khác nhau), viết các phương trình phản ứng. Biết: A có thể điều chế từ tinh bột và được dùng để pha chế xăng sinh học E5.

2. Tìm các chất vô cơ thích hợp, hoàn thành các phương trình phản ứng sau:                 

a). (A) + (B)  (C) rắn, đen     

b). (C) + HCl → (D) + (E)­ 

c). (A) + HCl → (D) + (F)­                       

d). (F) + (B)  → (E)­             

e). (G) + (E) → (I) + H₂O                          

f). (I) + FeSO₄ → (C) + (J)

3. Có các chất lỏng A, B, D, E, F không theo thứ tự gồm: Benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước. Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:

- Cho tác dụng với Na thì E không phản ứng.

- Cho tác dụng với CaCO₃ thì chỉ có D phản ứng, có khí thoát ra.

- Cho tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ (hay Ag₂O/ NH₃) thì B phản ứng tạo ra bạc.

- Khi đốt trong không khí thì A không cháy.

 Xác định A, B, D, E, F (không cần viết các phương trình phản ứng).

Câu 3. 

1. Có hỗn hợp Na, Ba, Fe, Cu. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng mỗi kim loại ra khỏi hỗn hợp (khối lượng mỗi kim loại không thay đổi).

2. A, B, D là các nguyên tố rất phổ biến trong tự nhiên. Hợp chất tạo bởi A và D khi hoà tan trong nước cho một dung dịch có tính kiềm. Hợp chất của A và B khi hoà tan vào nước có khí thoát ra. Hợp chất của B và D khi hoà tan trong nước cho dung dịch E có tính axit rất yếu. Hợp chất của A, B, D không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch E. Xác định hợp chất tạo bởi A với D; A với B, B với D và A, B, D. Viết phương trình phản ứng.

3. Cho các chất Al₂O₃, Al(NO₃)₃, NaAlO₂, Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃, AlCl₃, Al. Hãy lựa chọn và sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hoá (theo sơ đồ thẳng  X → Y → Z → ….T). Viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có).

Câu 4. 

1. Hỗn hợp X gồm M và R₂O, trong đó M là kim loại thuộc nhóm IIA và R là kim loại kiềm. Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 400 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y chứa 38 gam các chất tan có cùng nồng độ mol.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Xác định kim loại M và R.

2. Cho m gam Al₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, đồ thị biến thiên số mol kết tủa theo số mol NaOH như sau:

Viết các phương trình phản ứng, tính giá trị của m.         

Câu 5. 

1. Hỗn hợp A gồm ankin X, anken Y và hidrocacbon Z, đốt cháy hoàn toàn m gam A thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 16,2 gam H₂O. Dẫn m gam A đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 0,4 mol Br₂ phản ứng. Khí thoát ra khỏi bình brom đem đốt cháy hoàn toàn thu được 13,2 gam CO₂ và 7,2 gam H₂O. Xác định công thức phân tử của X, Y, Z, tính % thể tích của mỗi chất trong A.

2. Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 2 mol axit phản ứng, còn lại 0,264a gam chất rắn không tan. Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A bằng H₂ dư nung nóng, thu được 84 gam chất rắn.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Tính % khối lượng Cu trong hỗn hợp A.