Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 11 có đáp án năm 2022-2023 Trường THPT Lý Thường Kiệt

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu ?

A. B. H₂SO₄.                

B. C. KOH.                      

C. CH₃COOH.                  

D. NaCl.

Câu 2: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít                     

B. 4,48 lít.                        

C. 0,112 lít.                      

D. 2,24 lít.

Câu 3: Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được các chất

A. Ba(HCO₃)₂ và Ba(OH)_2dư.                                

B. Ba(HCO₃)₂.                 

C. Ba(HCO₃)₂ và BaCO₃.                                      

D. BaCO₃, Ba(OH)_2dư.

Câu 4: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO₃ a mol/l vừa đủ, thu được dung dịch Y và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và N₂O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Biết Y phản ứng với dung dịch NaOH thì không thấy khí thoát ra. Giá trị m và a lần lượt là

A. 55,35 và 2,20.         

B. 53,55 và 2,20.             

C. 53,55 và 0,22.      

D. 55,35 và 0,22.

Câu 5: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và HCl.                       

B. Hình 2: Thu khí CO₂, SO₂ và NH₃.

C. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và NH₃.                      

D. Hình 1: Thu khí H₂, He và NH₃.

II. TỰ LUẬN

Câu 1:  Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml dung dịch HCl 0,03M được 200 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng bao nhiêu?

Câu 2: Cho 2,8 gam N₂ tác dụng H₂ lấy dư. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Tính thể tích của NH₃ thu được sau phản ứng (đktc)?

Câu 3: Thêm 200 ml dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch H₃PO₄ 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 01, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. TRẮC NGHIỆM:

1	2	3	4	5	6	7	8	9
C	D	D	D	D	A	A	B	A
10	11	12	13	14	15	16	17	18
B	B	C	D	B	C	D	B	D

Câu 1

n_H+ =  n_HCl = 3.10^-3 (mol) ;

n_OH- = n_NaOH = 1.10^-3 (mol)

[H⁺]_dư = (3.10^-3 -1.10^-3)/0,2 = 0,01 (M)

®pH=2

Câu 2

n_N2 = 0,1 (mol)

        \({N_2}(k) + 3{H_2}(k)\mathop \Leftrightarrow \limits^{xt,{t^o}} 2N{H_3}(k)\)

         0,1         →            0,2     (mol)

V_NH3 = 0,2.22,4.0,2= 0,896 (l)

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Al                            

B. Mg                           

C. Zn                            

D. Cu

Câu 2: Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.                                    

B. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

C. CH₃OCH₃, CH₃CHO.                                  

D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách

A. phân hủy khí NH3.                                       

B. nhiệt phân NaNO2.

C. thủy phân Mg3N2.                                       

D. Đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl.

Câu 4: Công thức đơn giản nhất là công thức

A. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

B. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

C. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

D. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Câu 5: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

A. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g      

B. Na₃PO₄ và 50,0g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g   

D. Na₂HPO₄ và 15,0g

II. TỰ LUẬN

Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 02, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

I. TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	B	D	B	A	A	D	A	C	A
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	C	D	C	D	C	A	B	D	D
21	22	23	24
C	B	B	C

a) Giả sử công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

Ta có:

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{x:y:z = \frac{{{\rm{\% }}{m_C}}}{{12}}:\frac{{{\rm{\% }}{m_H}}}{1}:\frac{{{\rm{\% }}{m_O}}}{{16}}}\\
{{\mkern 1mu}  = \frac{{54,5}}{{12}}:\frac{{9,1}}{1}:\frac{{36,4}}{{16}}}\\
{{\mkern 1mu}  = 4,54:9,1:2,275}\\
{{\mkern 1mu}  = 2:4:1}
\end{array}\)

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C₂H₄O

b) Công thức phân tử của X có dạng (C₂H₄O)_n

M_X = 88 => 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₈O₂

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Thuốc muối nabica được dùng trong công nghiệp thực phẩm và dùng làm thuốc chữa đau dạ dày. Công thức hóa học của nabica là

A. CaCO₃.                     

B. Na₂CO₃.                    

C. NH₄HCO₃.                

D. NaHCO₃.

Câu 2: Dung dịch chất  nào sau đây ( cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất ?

A. K₂SO₄ .                     

B. Al₂(SO₄)₃.                 

C. NaOH.                      

D. KNO₃.

Câu 3: Công thức của phân urê là

A. (NH₂)₂CO.                

B. (NH₂)₂CO₃.              

C. NH₄NO₃.                  

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 4: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ?

A. 2C + Ca → CaC₂.                                            

B. 3C + 4Al → Al₄C₃.

C. C + 2H₂ → CH₄.                                              

D. 3C + 2KClO₃ → 2KCl+ 3CO₂.

Câu 5: Trong các chất sau, chất nào là chất điện li mạnh?

A. HF.                            

B. NaCl.                         

C. H₂O.                          

D. Fe(OH)₂.

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 03, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I. TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21
D	B	A	D	B	A	A	D	C	A	B	B	C	D	C	B	A	D	A	C	B

Câu 1:

CuCl₂ + 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- NH₃ + BaSO₄ + 2H₂O

Câu 2:

a.

\({{\rm{n}}_{{\rm{NO}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{6,72}}}}{{{\rm{22,4}}}}{\rm{ = 0,3mol}}\)

Al +4HNO₃ Al(NO₃)₃+ NO + 2H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HNO₃  2Al(NO₃)₃ + 3H₂O (2)

Theo (1),

=> m_Al= 0,3x27=8,1 (g)

m_Al2O3= 18,3-8,1=10,2 (g)

b) Theo (1 (2)  n_HNO3 = 4x0,3  + 6x

m_HNO3 =1,8x63=113,4g

\({m_{{\rm{dd}}}}_{{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{113,4}}{\rm{.100}}}}{{{\rm{10}}}}{\rm{ = 1134g}}\)

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. HF.                              

B. HNO₃ đặc.              

C. H₂SO₄ đặc.              

D. H₃PO₄.

 Câu 2. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có môi trường

A. bazơ.                           

B. lưỡng tính.              

C. axit.                          

D. trung tính.

Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,148.             

B. 0,136.           

C. 0,122.      

D. 0,082.

Câu 4. Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại. Khí X là                         

A. CO.                          

B. H₂.                            

C. CO₂. 

D. NH₃.

Câu 5. Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa trắng.                                    

B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai.      

D. có kết tủa và sủi bọt khí.

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NH₄NO₃, K₂CO₃, KCl không theo thứ tự.

Ống nghiệm	(1)	(2)	(3)
Hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Thoát ra khí mùi khai	Không hiện tượng

b. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m. Hòa

Câu 3:  Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 7000 m³ nước có pH = 4,5. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (ngchất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 04, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

I. TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5
A	A	B	A	B
6	7	8	9	10
B	D	A	D	A
11	12	13	14	15
B	A	B	A	B

Câu 1:

a. Ống (1) chứa dung dịch K₂CO₃, ống (2) chứa dung dịch NH₄NO₃, ống (3) chứa dung dịch KCl.

b. 

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2KOH

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ →  2NH₃↑ + 2H₂O + Ba(NO₃)₂

Câu 2:

Số mol của NO₂ = 0,3136/22,4 = 0,014 mol

PTHH:       Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

                  0,007                                       0,014

Tính được số mol Zn = 0,007 mol              

m_Zn = 0,007.65 = 0,455 gam

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                                  

B. xanh.   

C. trắng.                                  

D. đỏ.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của :

A. N                                        

B. K₂O    

C. P                                        

 D. P₂O₅

Câu 3: Sục V lít CO₂(đkc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa.V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.  

B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.                                                    

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃.                            

B. Al(OH)₃ .

 C. Zn(OH)₂.                           

D. Ba(OH)₂.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A. 2,24 lít.                               

B. 11,2 lít.

 C. 4,48 lít.                              

D. 6,72 lít.  

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 05, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

I. TRẮC NGHIỆM

1	2	3	4	5
D	D	A	D	C
6	7	8	9	10
A	C	D	B	A
11	12	13	14	15
B	B	B	A	C
16	17	18
B	C	D

Câu 1

(1) N₂ + O₂  ⟶2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 2

n_{HNO3 bđ} = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_NO = 1,008/22,4 = 0,045 mol

Đặt n_Fe = x mol và n_Cu = y mol

a) Khối lượng của hỗn hợp là 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1)

Ta có quá trình cho – nhận e:

Fe⁰ – 3e → Fe⁺³           

x  → 3x           (mol)                                                   

Cu⁰ – 2e → Cu⁺²

y → 2y            (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,135←0,045 (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

b) BT “N”: n_{HNO3 sau pư} = n_{HNO3 bđ} – 3n_Fe(NO3)3 – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO

                                    = 0,2 – 3.0,025 – 2.0,03 – 0,045 = 0,02 mol

=> C_{M HNO3 sau pư} = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M

 

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 11 có đáp án năm 2022-2023 Trường THPT Lý Thường Kiệt. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Mời các em tham khảo tài liệu có liên quan:

• Bộ 5 đề thi HK1 môn Hóa học 11 có đáp án năm 2022-2023 Trường THPT Nguyễn Huệ
• Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 11 năm học 2022-2023

Hy vọng bộ đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.