HỌC247 xin giới thiệu đến các em Bài tập trắc nghiệm Chương Halogen năm 2020 có đáp án môn Hóa học 10 Trường THPT Ân Thi. Tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em tự luyện tập với các câu hỏi lý thuyết đa dạng, ôn tập lại các kiến thức cần nắm một cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi sắp tới. Mời các em cùng tham khảo.
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HALOGEN NĂM 2020 MÔN HÓA 10 CÓ ĐÁP ÁN TRƯỜNG THPT ÂN THI
Câu 1 : Liên kết trong phân tử halogen X2
A. bền. B. rất bền. C. không bền lắm. D. rất kém bền.
Câu 2 : Khả năng hoạt động hoá học của các đơn chất halogen là
A. mạnh. B. trung bình. C. kém. D. rất kém.
Câu 3 : Nguyên tố nào sau đây trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá -1 ?
A. Clo. B. Flo. C. Brom. D. Cả A, B và C.
Câu 4 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá -1.
B. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá.
C. Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
D. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn.
Câu 5 : Chỉ ra nội dung sai : “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ...”.
A. trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn.
B. màu sắc : đậm dần.
C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi : giảm dần.
D. độ âm điện : giảm dần.
Câu 6 : Nguyên tố clo không có khả năng thể hiện số oxi hoá :
A. +3
B. 0
C. +1
D. +2
Câu 7 : Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen ?
A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.
B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7.
C. Halogen là những phi kim điển hình.
D. Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.
Câu 8 : Khí clo nặng hơn không khí
A. 1,2 lần.
B. 2,1 lần.
C. 2,5 lần.
D. 3,1 lần.
Câu 9 : ở 200C và 1atm, một thể tích nước hoà tan được bao nhiêu thể tích khí clo ?
A. 0,25.
B. 2,5.
C. 25.
D. 250.
Câu 10 : Nước clo có màu :
A. vàng rơm. B. vàng nhạt. C. vàng lục. D. vàng da cam.
Câu 11. Có các dung môi : nước, benzen, etanol, cacbon tetraclorua. Khí clo tan ít nhất trong dung môi nào
A. Nước. B. Benzen.
C. Etanol. D. Cacbon tetraclorua.
Câu 12. Trong hợp chất với nguyên tố nào, clo có số oxi hoá dương ?
A. Flo, oxi. B. Oxi, nitơ. C. Flo, nitơ. D. Flo, oxi, nitơ.
Câu 13. Chỉ ra nội dung sai :
A. Đơn chất clo là chất khí, màu vàng lục.
B. Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính khử mạnh.
C. Khí clo tan ít trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ.
D. Trong các hợp chất với oxi, clo đều có số oxi hoá dương.
Câu 14. Trong nước clo có bao nhiêu chất (phân tử, ion) ?
A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 6.
Câu 15. Đâu không phải là đặc điểm của phản ứng giữa khí clo với kim loại ?
A. Tốc độ phản ứng nhanh.
B. Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
C. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm.
D. Tạo ra muối clorua trong đó kim loại có số oxi hoá thấp.
Câu 16. Hiện tượng xảy ra khi đốt natri nóng chảy trong khí clo :
A. Xuất hiện khói màu nâu. B. Có ngọn lửa sáng chói.
C. Nghe thấy tiếng nổ lách tách. D. Cả A, B và C.
Câu 17 : Hiện tượng xảy ra khi cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo :
A. Có khói trắng. B. Có khói nâu. C. Có khói đen. D. Có khói tím.
Câu 18 : Từ bột Fe và một hoá chất X có thể điều chế trực tiếp được FeCl3.
Vậy X là :
A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch CuCl2. C. Khí clo. D. Cả A, B, C đều được.
Câu 19 : Đốt cháy dây đồng nóng đỏ trong khí X, sau đó hoà tan sản phẩm vào nước được dung dịch có màu xanh lam. Khí X là :
A. O2.
B. O3.
C. Cl2.
D. SO3.
Câu 20 : Đốt dây sắt nung đỏ trong khí X tạo ra khói màu nâu. Khí X là :
A. O2.
B. Cl2.
C. NO2.
D. SO3.
Câu 21 : Hỗn hợp khí hiđro và khí clo nổ mạnh nhất khi tỉ lệ mol giữa hiđro và clo là
A. 1 : 1. B. 1 : 2. C. 2 : 1. D. Bất kì tỉ lệ nào.
Câu 22 : Chỉ ra đâu không phải là tính chất của nước clo ?
A. Có màu vàng lục. B. Có mùi hắc. C. Có tính khử mạnh. D. Có tính tẩy màu.
Câu 23 : Chỉ ra nội dung đúng:
A. Khí clo không phản ứng với khí oxi. B. Khí clo phản ứng với khí oxi tạo ra Cl2O.
C. Khí clo phản ứng với khí oxi tạo ra Cl2O5. D. Khí clo phản ứng với khí oxi tạo ra Cl2O7.
Câu 24 : Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tím vào nước clo :
A. Quỳ tím không đổi màu. B. Quỳ tím hoá đỏ.
C. Quỳ tím mất màu. D. Lúc đầu quỳ tím hoá đỏ, sau đó mất màu.
Câu 25 : Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền là :
A. 35Cl và 36Cl. B. 34Cl và 35Cl. C. 36Cl và 37Cl. D. 35Cl và 37Cl
Câu 26 : Thả một mảnh giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH loãng. Sau đó sục khí Cl2 vào dung dịch đó, hiện tượng xảy ra là :
A. Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu xanh.
B. Giấy quỳ từ màu xanh chuyển về màu tím.
C. Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang màu hồng
D. Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang không màu.
Câu 27 : Khoáng chất không chứa nguyên tố clo :
A. Muối mỏ. B. Khoáng cacnalit. C. Khoáng đôlômit. D. Khoáng sinvinit.
Câu 28 : Trong tự nhiên, clo chỉ ở trạng thái tự do trong :
A. không khí trên tầng bình lưu. B. khí phun ra từ mỏ khí thiên nhiên.
C. khí phun ra từ mỏ dầu. D. khí phun ra từ miệng núi lửa.
Câu 29 : Chất khí được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi... là :
A. F2.
B. Cl2.
C. N2.
D. CO2.
Câu 30 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Clo là phi kim rất hoạt động. B. Clo là chất khử trong nhiều phản ứng hoá học.
C. Trong các hợp chất, clo chỉ có số oxi hoá -1. D. Clo là chất oxi hoá mạnh.
Câu 31 : Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clo :
A. Xử lí nước sinh hoạt.
B. Sản xuất nhiều hoá chất hữu cơ (dung môi, thuốc diệt côn trùng, nhựa, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp).
C. Sản xuất NaCl, KCl trong công nghiệp.
D. Dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng.
Câu 32 : Một lượng lớn clo được dùng để
A. diệt trùng nước sinh hoạt. B. sản xuất các hoá chất hữu cơ.
C. sản xuất nước Gia-ven, clorua vôi. D. sản xuất axit clohiđric, kali clorat...
Câu 33 : Nguyên tắc điều chế khí clo là dựa vào phản ứng sau :
A. 2Cl - → Cl2 + 2e
B. NaCl → Na + Cl2
C. 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
D. 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
Câu 34. Để làm sạch khí clo khi điều chế từ MnO2 và HCl đặc, cần dẫn khí thu được lần lượt qua các bình rửa khí :
(1) chứa H2SO4 đặc và (2) chứa dung dịch NaCl.
(1) chứa dung dịch NaCl và (2) chứa H2SO4 loãng.
(1) chứa dung dịch NaCl và (2) chứa H2SO4 đặc.
(1) chứa H2SO4 đặc và (2) chứa nước cất.
Câu 36. Trong bình điện phân dung dịch NaCl để sản xuất NaOH, khí Cl2 và H2 trong công nghiệp, có :
A. catot bằng than chì, anot bằng sắt. B. catot bằng sắt, anot bằng than chì.
C. catot và anot đều bằng than chì. D. catot và anot đều bằng sắt.
Câu 37. Chỉ ra phương trình hóa học của phản ứng sản xuất clo trong công nghiệp :
A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B. 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
C. 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
D. NaCl → Na + 1/2Cl2
Câu 38 : Khi điều chế clo trong phòng thí nghiệm, ở miệng bình thu khí clo có bông tẩm xút, để :
A. nhận biết khí clo đã thu đầy hay chưa.
B. không cho khí clo khuếch tán vào không khí.
C. dùng để nhận biết khí clo do clo tác dụng với xút sinh ra nước Gia-ven có tác dụng làm trắng bông.
D. Cả B và C.
Câu 39 : Không được dùng phương pháp nào sau đây để nhận biết khí clo ?
A. Quan sát màu sắc của khí.
B. Ngửi mùi của khí.
C. Dùng quỳ tím ẩm.
D. Hoà tan vào nước tạo ra dung dịch màu vàng lục làm mất màu quỳ tím.
Câu 40 : Khí clo có thể được làm khô bằng :
A. H2SO4 đặc. B. CaO rắn. C. NaOH rắn. D. H2SO4 đặc hoặc CaO rắn.
Câu 41 : Để vận chuyển khí clo từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ, người ta đựng khí clo khô trong bình bằng :
A. chất dẻo. B. thủy tinh. C. thép. D. đuy-ra.
Câu 42 : Cách tốt nhất để làm sạch không khí trong phòng thí nghiệm có lẫn lượng lớn khí clo là :
A. Phun nước. B. Phun dung dịch Ca(OH)2. C. Phun khí NH3. D. Phun khí H2.
(vào không khí trong phòng thí nghiệm đó).
Câu 43 : Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm có lẫn khí HCl. Để làm sạch khí clo cần sục hỗn hợp khí này vào :
A. nước. B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch NaCl.
Câu 44 : Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1 lít khí X có màu vàng lục.Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu được V2 lít khí X. So sánh V1 và V2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) :
A. V1 > V2. B. V1 = V2. C. V1 < V2. D. Không xác định được.
Câu 45 : Chất nào không được dùng để làm khô khí clo ?
A. H2SO4 đặc. B. CaCl2 khan. C. CaO rắn. D. P2O5.
Câu 46 : Cho các sơ đồ phản ứng : Zn + HCl → Khí A + ...
KMnO4 + HCl → Khí B + ...
KMnO4 → Khí C + ...
Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là :
A. A và B, B và C.
B. A và B, A và C.
C. A và C, B và C.
D. A và B, B và C, A và C.
Câu 47 : Khi điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, để không cho khí clo thoát ra ngoài, có thể thực hiện bằng cách :
A. trên miệng bình thu khí có đặt bông tẩm xút.
B. thu khí clo vào bình có nút kín.
C. thu khí clo vào bình, rồi nhanh chóng nút kín.
D. Cả A, B, C đều được.
Câu 48 : Trong mọi trường hợp, khi điều chế hay sử dụng khí clo đều không được để clo thoát ra ngoài, vì :
A. khí clo rất độc. B. khí clo gây ra mưa axit.
C. khí clo làm thủng tầng ozon. D. khí clo làm ô nhiễm không khí.
Câu 49 : ở 200C, một thể tích nước hoà tan được bao nhiêu thể tích khí HCl ?
A. 2,5.
B. 250.
C. 500.
D. 800.
Câu 50 : ở 200C, dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ :
A. 20%.
B. 37%.
C. 68%.
D. 98%.
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HALOGEN
|
Câu |
Đáp án |
Câu |
Đáp án |
Câu |
Đáp án |
Câu |
Đáp án |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
1 |
C |
11 |
A |
21 |
A |
31 |
C |
|
2 |
A |
12 |
A |
22 |
C |
32 |
B |
|
3 |
B |
13 |
B |
23 |
A |
33 |
A |
|
4 |
A |
14 |
D |
24 |
Đ |
34 |
B |
|
5 |
C |
15 |
D |
25 |
D |
35 |
A |
|
6 |
D |
16 |
B |
26 |
D |
36 |
B |
|
7 |
B |
17 |
B |
27 |
C |
37 |
C |
|
8 |
C |
18 |
C |
28 |
D |
38 |
B |
|
9 |
B |
19 |
C |
29 |
B |
39 |
B |
|
10 |
B |
20 |
B |
30 |
C |
40 |
A |
|
41 |
C |
56 |
B |
71 |
D |
86 |
B |
|
42 |
C |
57 |
B |
72 |
C |
87 |
A |
|
43 |
D |
58 |
B |
73 |
B |
88 |
C |
|
44 |
C |
59 |
C |
74 |
D |
89 |
B |
|
45 |
C |
60 |
B |
75 |
C |
90 |
A |
|
46 |
B |
61 |
B |
76 |
D |
91 |
D |
|
47 |
A |
62 |
A |
77 |
C |
92 |
C |
|
48 |
A |
63 |
C |
78 |
B |
93 |
A |
|
49 |
C |
64 |
C |
79 |
C |
94 |
B |
|
50 |
B |
65 |
B |
80 |
B |
95 |
C |
|
51 |
C |
66 |
B |
81 |
C |
96 |
D |
|
52 |
B |
67 |
A |
82 |
B |
97 |
B |
|
53 |
A |
68 |
A |
83 |
B |
98 |
A |
|
54 |
A |
69 |
B |
84 |
B |
99 |
B |
|
55 |
A |
70 |
C |
85 |
C |
100 |
B |
...
Trên đây là phần trích dẫn Bài tập trắc nghiệm Chương Halogen năm 2020 có đáp án môn Hóa học 10 Trường THPT Ân Thi, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:
