Xác định nồng độ % các chất trong dd X

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

Theo pt: 1 2 1 1 (mol)

Theo đề: 0,15 -> 0,3 -> 0,15 -> 0,15 (mol)

Số mol Zn tham gia phản ứng là:

ⁿZn = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

Số mol HCl có trong dung dịch ban đầu là:

ⁿHCl = \(\dfrac{m_{ddHCl}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{91,25.16\%}{100\%.36,5}=0,4\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{n_{HClđề}}{n_{HClpt}}>\dfrac{n_{Znđề}}{n_{Znpt}}\left(\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,15}{1}\right)\)

=> HCl dư, tính theo ⁿZn.

=> Dung dịch X thu được gồm HCl dư và ZnCl₂ sinh ra.

a) Thể tích khí H₂ sinh ra là:

^VH₂= n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

b) Số mol HCl dư là:

ⁿHCl = ⁿHCl_bđ - ⁿHCl_pứ = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

Khối lượng HCl dư là:

^mHCl dư = n.M = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Khối lượng ZnCl₂ sinh ra là:

^mZnCl₂ = n.M = 0,15.136 = 20,4 (g)

Khối lượng khí H₂ sinh ra là:

^mH₂ = n.M = 0,15.2 = 0,3 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

^mdd_{sau pứ} = ^mZn + ^mdd HCl - ^mH₂

= 9,75 + 91,25 - 0,3 = 100,7 (g)

Nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch thu được là:

^C%HCl_dư = \(\dfrac{m_{HCldư}}{m_{ddsaupứ}}.100\%=\dfrac{3,65}{100,7}.100\%\approx3,63\%\)

^C%ZnCl2 =\(\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{ddsaupứ}}100\%=\dfrac{20,4}{100,7}.100\%\approx20,26\%\)