YOMEDIA
NONE

Hỗn hợp X gồm Fe, Cu. Hòa tan hoàn toàn 20,48g hỗn hợp X trong m gam dung dịch H2SO4 96% đun nóng thu được dung dịch Y, khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và 1 kim loại không tan có khối lượng bằng 18,75% so với X. Để hấp thụ hết lượng SO2 sinh ra cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 26,04g kết tủa. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn.a. Tính m và thành phần % khối lượng Cu trong 20,48g Xb. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 : Làm mất màu vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,25M trong môi trường H2SO4 loãng. Tính V 

- Phần 2: Nhúng thanh kim loại Zn vào , sau một thời gian thấy thanh kim loại giảm 0,465g. Tính khối lượng Zn tham gia phản ứng.

 

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Nhật Mai

    a) X + H2SO4 đặc nóng thì cả 2 kim loại Fe và Cu đều phản ứng.

    Sản phẩm thu được có 1 kim loại => chắc chắn là Cu và Fe -> Fe2+ và axit hết.

    => mKL phản ứng = 20,48.(100% - 18,75%) = 16,64g (x mol Fe và y mol Cu)

    => 56x + 64y = 16,64g (1)

    - Áp dụng định luật bảo toàn electron :

    Cu  Cu+2 + 2e

    Fe \rightarrow Fe+2 + 2e

    S+6 + 2e \rightarrow S+4

    => ne = 2nCu + 2nFe = 2nSO2 => nSO2 = x + y

    SO2 hấp thụ vửa đủ trong Ba(OH)2 : nBa(OH)2 = 0,2 mol > nBaSO3 = 0,12 mol

    Ta xét 2 trường hợp :

    +) TH1 : Ba(OH)2 dư

                Ba(OH)2 + SO2 \rightarrow BaSO3 + H2O

    Mol                       0,12  ¬   0,12

    => x + y = 0,12 (2)

    Từ (1) và (2) =>  => x = -1,12 (Loại)

    +) TH2 : SO2 hòa tan 1 phần kết tủa

                Ba(OH)2 + SO2 \rightarrow BaSO3 + H2O

    Mol     0,2    \rightarrow     0,2   \rightarrow  0,2

                BaSO3            +    SO2 + H2O \rightarrow Ba(HSO3)2

    Mol     (0,2 – 0,12)   \rightarrow     0,08

    => nSO2 = x + y = 0,2 + 0,08 = 0,28 mol (3)

    Từ (1) và (3) => => x = 0,16 ; y = 0,12 mol

    => mFe(X) = 0,16.56 = 8,96g => mCu = 20,48 – 8,96 = 11,52g

    => %mCu(X) = 56,25%

    Như vậy muối sunfat gồm : 0,16 mol FeSO4 và 0,12 mol CuSO4

    Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

    nS = nH2SO4 = nFeSO4 + nCuSO4 + nSO2 = 0,16 + 0,12 + 0,28 = 0,56 mol

    => mH2SO4 = 54,88g => mdd H2SO4 = 57,17g

    b)

    Mỗi phần Y gồm có : 0,08 mol FeSO4 và 0,06 mol CuSO4

    - Phần 1 : Y + KMnO4

    Áp dụng định luật bảo toàn e :

    Fe+2 \rightarrow Fe+3 + 1e

    Mn+7 + 5e \rightarrow Mn+2

    => ne = nFeSO4 = 5nKMnO4 => nKMnO4 = 0,016 mol

    => Vdd KMnO4 = 0,064 lit = 64 ml

    - Phần 2 : Nhúng thanh kim loại Zn vào :

    Theo thứ tự phản ứng, Zn sẽ đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối trước :

                Zn + Cu2+ \rightarrow Zn2+ + Cu

    Mol     0,06 ¬ 0,06  \rightarrow       0,06

    => mKL giảm = mZn – mCu  = 65.0,06 – 64.0,06 = 0,06g < 0,465g (đề bài)

    => Zn phản ứng tiếp với FeSO4

                Zn + FeSO4 \rightarrow ZnSO4 + Fe

    Mol     a          \rightarrow                          a

    => mKL giảm = 65a – 56a = 0,465 – 0,06

    => a = 0,045 mol

    => nZn pứ = 0,06 + 0,045 = 0,105 mol

    => mZn pứ = 6,825g

      bởi Nhật Mai 30/04/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 9

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON