BT điện li - este - axit cacboxylic

Câu 23 nè

Đặt công thức chung của 2 axit là CxHyCOOH

TN1: Đốt cháy rồi dẫn qua dd Ca(OH)₂ dư → 23 gam kết tủa CaCO₃

Số mol CO₂ là: \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{23}}{{100}} = 0,23(mol)\)

TN2: Cho tác dụng hết với NaHCO₃ thu được 2,016 lít CO₂

Số mol CO₂ là: \({n_{C{O_2}}} = {n_{2{\rm{ax}}it}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,016}}{{22,4}} = 0,09(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố Cacbon ta có:

CxH_yCOOH → xCO₂ 

0,09 →         0,23

Số Cacbon trung bình là: \(2 < x = \frac{{0,23}}{{0,09}} = 2,56 < 3\)

Vậy công thức của hai axit đó là:

CH₃COOH và C₂H₅COOH

Gọi số mol của CH₃COOH là a (mol) và C₂H₅COOH là b (mol) ta có:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}} {a{\rm{ }} + {\rm{ }}b{\rm{ }} = {\rm{ }}0,09}\\ {2a{\rm{ }} + {\rm{ }}3b{\rm{ }} = {\rm{ }}0,23} \end{array} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} a = 0,04\\ b = 0,05 \end{array} \right.} \right.\)

Khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp A là:

\(\begin{array}{l} {m_{C{H_3}{\rm{COOH}}}} = 0,04.60 = 2,4(gam)\\ {m_{{C_2}{H_5}{\rm{COOH}}}} = 0,05.74 = 3,7(gam) \end{array}\)

A! Câu 22 mình có nhận ra nó. Cơ mà đề của bạn chưa chuẩn đâu. Đề thầy cho mình giống y chang nhưng 132,35 cơ. Như này nè:

Bài này phản ứng tỉ lệ 1: 1 hết ak mà. Mình đổi ra số mol xem Axit axetic hay isoamylic cái nào dư rồi tính sản phẩm tạo thành dựa vào chất hết:

\(\frac{{132,25}}{{60}} < \frac{{200}}{{88}}\) ⇒  Isoamylic dư. Sản phẩm tính theo axit axetic.

Phương trình phản ứng:

CH₃COOH   +C₅H₁₁OH  CH₃COOC₅H₁₁ +H₂O

132,25/60  →                           132,25/60

Vậy lượng dầu chuối thu được với hiệu suất 68% là:

\(m = \frac{{132,25}}{{60}}.0,68.130 \approx 195(gam)\)

Chào em,

Theo như Mod biết Câu 21 là một câu thuộc đề thi Học sinh giỏi 12 - vòng 2 của Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế. Trong Đề chính thức có nội dung như sau:

Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, \({K_{a(C{H_3}{\rm{COOH)}}}} = 1,{58.10^{ - 5}}\). Hãy cho biết cần phải thêm bao nhiêu mol CH₃COOH vào 1 lít dung dịch đó để \(\alpha\) của axit giảm đi một nửa (coi thể tích không đổi khi thêm). Tính pH của dung dịch mới này.

Mod gửi em lời giải tham khảo như sau:

Tính số mol thêm vào và pH của dung dịch

K_a .C_a= 1,58.10^-5.10^-1 > 10^-12  và \(\frac{{{C_a}}}{{{K_a}}} = \frac{{{{10}^{ - 1}}}}{{1,{{58.10}^{ - 5}}}} > 100\)

Nên bỏ qua sự điện li của nước và chỉ xét cân bằng sau:

Ban đầu:       0,1 M                                         0                      0

Cân bằng:  0,1 - 0,1\(\alpha \)                                     \(0,1\alpha\)                 \(0,1\alpha\)

Ta có: \({K_a} = \frac{{{{(0,1)}^2}{\alpha ^2}}}{{0,1(1 - \alpha )}} = 1,{58.10^{ - 5}} \Rightarrow \alpha = 1,{26.10^{ - 2}}\)

Để \(\alpha\) giảm đi một nửa nghĩa là:

\(\alpha ' = \frac{\alpha }{2} = \frac{1}{2}\sqrt {\frac{{{K_a}}}{{{{10}^{ - 1}}}}}\)

Gọi C^' là nồng độ của dung dịch CH₃COOH để có \(\alpha'\) 

Vì \(\alpha'<\alpha\) nên: \(\alpha ' = \sqrt {\frac{{{K_a}}}{{C'}}} = \frac{1}{2}\sqrt {\frac{{{K_a}}}{{0,1}}} = \sqrt {\frac{{{K_a}}}{{4.0,1}}}\)

⇒ C' = 0,4M Vậy cần thêm vào 0,3 mol CH₃COOH vào 1 lit dung dịch để độ điện li của axit giảm đi một nửa.

Giá trị pH lúc này bằng:

\(pH = - \lg \left[ {{H_3}{O^ + }} \right] = - \lg \left( {\alpha '.C'} \right) = 2,6\)

Đáp án C là đúng.

Chúc em học thật tốt!

Cảm ơn mọi người ạ