Bài tập 6 trang 179 SGK Hóa học 11 nâng cao

Câu a:

Số mol CH₄ ban đầu = 3,36/22,4 = 0,15 mol. Đặt số mol CH4 bị nhiệt phân là x mol.

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂   (làm lạnh nhanh)

 x          0,6x      1,5x

Hỗn hợp khí sau nhiệt phân:

nC₂H₂ = 0,5x mol; nH₂ = 1,5x mol; nCH₄ dư = (0,15-x) mol

C₂H₂ bị dung dịch AgNO₃/NH₃ hấp thụ.

CH≡CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + 4NH₃ + 2H₂O

Theo đề bài ta có: %nC2H2 = 20%

\( \to \frac{{0,5x.100\% }}{{0,5x + 1,5x + (0,15 - x)}} = 20\% \)

→ x = 0,1

Hiệu suất phản ứng = (0,1:0,15).100% = 66,67%

Câu b:

x = 0,1 ⇒ hỗn hợp khí sau nhiệt phân có:

nC₂H₂ = 0,05 mol; nH₂ = 0,15 mol; nCH₄ dư = 0,05 mol.

Thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp sau nhiệt phân:

%VC₂H₂ = %VCH₄ = (0,05.100%) : (0,05 + 0,05 + 0,15) = 20%

%VH₂ = 60%

Câu c:

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư lọc thu lấy kết tủa:

CH≡CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + 4NH₃ + 2H₂O

Hòa tan kết tủa bằng dung dịch HCl, thu được C₂H₂

AgC≡CAg + 2HCl → CH≡CH + 2AgCl

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247